德宏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。

(1)某乙烯的含5个碳原子的同系物，不同的结构(包括顺反异构)共有______种。

(2)某烯烃的结构简式如图，其系统命名为______。该分子中有______个sp2杂化碳原子，______个sp3－sp3σ键。

(3)环辛四烯()中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯　　(单选)。

A．与乙苯互为同分异构体

B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

C．邻二氯代物只有1种

D．化学键b的键长为1.33×10-10m

6、地壳中含量最多的元素是___________(填元素符号)；含量最多的金属元素是___________(填元素符号)。这种金属与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为___________在反应后的溶液中逐滴加入过量的盐酸，能观察到的现象是___________

7、(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处_____。

(2)可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H_____0，m+n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

8、氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：

(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于 _______填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式 _______。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为 _______。

(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是 _______填化学式，该反应的离子方程式为 _______。

(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用 _______硝酸好填“浓”或“稀”，理由是 _______。

9、工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H>0。实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。

①计算M处=________。

②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2mol NO(g)和0.2mol N2(g)，反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是______(请通过计算说明)。

③T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有_____。

④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

a.混合气体总压强保持不变

b.CO和CO2的消耗速率相等

c.混合气体平均摩尔质量保持不变  

d.N2和CO2的体积分数之比不再变化

(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：_______。

10、一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。

I.电镀行业废水处理流程如图：

（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH4+和游离态的NH3保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH3和NH4+平衡态的平衡关系有___。

（2）温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因___。

（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是___。

II.对于含有H2PO4-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH-，在通入O2的情况，又产生H2O2，以氧化水中的NH4+，同时NH4+还可以通过生成MgNH4PO4•6H2O沉淀而持续被除去。

（1）阳极的电极反应式是___。

（2）废水中的NH4+'转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原因是___。

11、已知A、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时未成对电子数是第二周期元素中最多的，C的单质是一种黄色晶体，易研成粉末，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E的基态原子内层均排满电子，最外层有1个电子。

(1)基态A原子外围电子的轨道表示式为_______。

(2)C的原子结构示意图为_______。

(3)基态D原子的电子排布式为_______。

(4)基态E2+离子的价电子排布式为_______。

12、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________。

13、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。

（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

14、硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH3+5O24NO+6H2O ----①

4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列计算：

52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数，下同）。

53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。

54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。

55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？

_________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）

（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）

15、白砷()是一种毒物，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜，是制备第二代半导体材料的开始物料。一种由砷铋渣(主要含有，含少量、CuS等)制取白砷的工艺流程如图。

已知：氧压浸出发生的主要反应有：

回答下列问题：

(1)As在元素周期表的位置为_______。

(2)“浸出渣”的成分有S、_______，操作a为_______。

(3)“滤液”为(亚砷酸)溶液，则步骤“还原”中发生的主要化学反应方程式是_______。

(4)还原过程中反应时间、温度对产率的影响分别如图所示，则步骤“还原”的最佳条件为_______。

(5)该流程用砷铋渣还原的优点是_______。理论上“氧压浸出”与“还原”所用砷铋渣质量之比是_______。

(6)常温下，向浓度均为0.01mol/L的、的混合溶液中滴加溶液，先生成_______沉淀，通过计算说明_______。［已知：，］

16、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

（4）下列离子方程式书写正确的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑   B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。