池州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、C和Si都属于第ⅣA族元素，下列有关说法正确的是( )

A. C和Si都是良好的导电材料 B. CO2和SiO2常温下都呈气态

C. CH4和SiH4都是共价化合物 D. H2CO3和H2SiO3都是二元强酸

2、3,8-癸二醇是一种医药中间体，其结构简式如图，下列关于3,8-癸二醇的叙述正确的是

A. 该有机物的分子式为 C10H20O2

B. 该有机物与乙二醇、甘油互为同系物

C. 1mol 该有机物一定条件下与 Na 完全反应最多可生成 22.4L 氢气

D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g重水(D2O)中所含的中子数为NA

B．常温常压下，含有4NA个电子

C．的溶液含的数目为0.4NA

D．用焦炭还原二氧化硅制粗硅，得到2.8g的粗硅，反应过程中转移电子数为0.4NA

4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的酸性增强

5、下列说法不正确的是

A．和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′

B．HCHO分子中C原子为杂化，空间结构为平面三角形

C．s轨道与p轨道“头碰头"重叠形成s-pσ键

D．H-F的键能大于H-Cl的键能

6、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)

A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

7、关于氢键，下列说法正确的是

A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B．因为氢键的缘故，比熔沸点高

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．“可燃冰”       甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据图像判断，下列结论正确的是（　　）

A. 反应Ⅰ△H> 0，P2>P1   B. 反应Ⅱ△H<0，T1>T2

C. 反应Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1   D. 反应Ⅳ△H<0，T2>T1

9、某有机物的结构简式为，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为

A. 3：2：5   B. 3：3：4   C. 3：2：4   D. 1：1：1

10、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

下列有关说法正确的是（  ）

A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

11、下列实验操作或装置符合实验要求的是

A. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度

B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定

C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能

D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成

12、100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（     ）

A. 1×10﹣10 mol/L    B. 1×10﹣2 mol/L

C. 1×10﹣7 mol/L    D. 1×10﹣12 mol/L

13、常温时，将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的烧碱中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则有c1＜c2

14、下列化学用语表达正确的是

A．离子结构示意图：

B．氯化铍的空间结构：(V形)

C．基态O原子的电子排布式：

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

15、甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：

①甲醇是负极  

②H+向负极移动

③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子 

⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是  (   )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

16、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是 （ ）

A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X

B. Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断

C. X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

D. 用M单质的熔点高于其氧化物的熔点

17、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是(　　)

A. 混合酸液中NO3-的物质的量为0.4 mol

B. OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段产生氢气

C. 溶液中最终溶质为FeSO4

D. c(H2SO4)为5 mol/L

18、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：2CHCl3+O2 → 2HCl+2COCl2， 下列说法正确的是

A．CHCl3分子空间构型为四面体形，中心原子有4对价层电子对

B．COCl2分子是含极性键的非极性分子

C．Cl-C-Cl的键角：CHCl3＞COCl2

D．向氯仿中加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验其氯元素的存在

19、浙江即将实施“一核、两翼、三圈、九区、多岛”为空间布局的“海洋强国战略”和“东部地区率先发展战略”。下列说法不正确的是

A. 大力发展火力发电，解决浙江电力紧张问题，有利于发展节能减排、低碳经济

B. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

C. 海洋经济专属区的资源开发可获得钠、镁、氯、溴等单质

D. 可大力发展氯碱工业，建成氯碱、造纸、肥皂、玻璃、高纯硅等“资源－产品－再生资源”的产业链，走循环经济道路

20、向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，如图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应正方向为放热反应

B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)=0.0025mol·L-1·min-1

C．T1时，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)

D．T2时向平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡不移动

21、两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A. 混合烃中一定不含有乙烯   B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7   D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1

22、初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4•7H2O、Na2SO4•10H2O等），优点可能是（　　）

A.胆矾价廉

B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

D.CuSO4不易在空气中被氧化

23、在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是  

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

24、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

25、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160 kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)    △H=-44 kJ•mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g)  △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) ⇌SO3(g)+O2(g)  △H2 = -241.6 kJ•mol-1   Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) ⇌3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

26、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

（1）石墨2为_____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________。

（2）反应的总方程式为______________。

（3）放电时H+迁移向______。（填“正极”或“负极”）

（4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_____。

①原电池两电极材料可以相同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

（1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______ 。

（2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为_____________。

27、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃），该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

28、电解原理在环保领域有广泛应用，按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示：

依次发生的反应有：

ⅰ.CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O

ⅱ.2Cl--2e-=Cl2↑

ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2CO+4H2O

①a为电源_____(填“正”或“负”)极。

②通电过程中溶液pH不断______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1molCN-，外电路中至少需要转移_____mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_____。(写化学式)

(2)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2来解决环境污染问题。

①阴极的电极反应式为：______。

②阳极的电极反应式为：______。

29、回答下列问题：

(1)25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液体积有加和性，下同)

(2)已知t℃时，pH=3的硫酸溶液由水电离的c(H+)=1×10-10，则在t℃时，将pH=10的NaOH溶液a L与pH=4的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=8，则a：b=_______。

(3)某温度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)约为_______

30、天然气的综合利用是实现社会可持续发展的需要。

(1)由甲烷催化制取氢气的原理如下：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋260kJ·mol-1

①对于该反应，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________。

②空速代表单位时间内通过催化剂的原料量。在一定温度下，不同催化剂作用下，甲烷的转化率与空速的关系如图，随空速增大甲烷转化率减小的可能原因是___________。

(2)甲烷通过电解法制备有机物的原理如图：

①M为电源的___________极

②写出CH4生成C2H4的电极反应式___________。

③若生成C2H4和C2H6各1mol，则理论上需要CO2的物质的量为___________。

31、.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______________________________

（3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式______________________________

32、为测定某化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和17.6 gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质的实验式是_______。

(2)用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_______，该物 质的分子式是_______。

(3)将该化合物A加入饱和NaHCO3溶液中，产生大量气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则A中含有的官能团的名称是_______。

(4)利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示，则A的结构简式可能为_______。

(5)利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图所示。则A的名称确定为_______。

33、取0.55的溶液50与0.25的硫酸50置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是______________________。

(2)由图可知该装置还有其他不妥之处，改正的操作是________________。

(3)碎纸片与硬纸板的作用是________________。

(4)实验中改用600.25的硫酸与500.55溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热数值___________（填“相等”或“不相等”）

(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏高，请你分析可能的原因是_________（填序号）。

A.测量盐酸的温度后，温度计未用水洗净，直接去测溶液的温度

B.向小烧杯中加入氢氧化钠溶液时，分多次倒入，并且动作迟缓

C.将500.25的硫酸溶液错取成了5018.4的浓硫酸

34、 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1

（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.

35、对工业尾气中的氮氧化物、二氧化硫和氨气等进行综合应用，减少排放，让空气更加清洁是环境科学研究的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。回答下列问题：

(1)已知：

则___________。

(2)科学探究得出汽油中挥发出来的烃类物质()能催化还原汽车尾气中的气体，从而消除的污染，试写出该过程的化学方程式：___________。

(3)废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。往一恒容的密闭容器中通入和（其中），在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①对于反应，用压强表示的平衡常数表达式___________。

②图中点处的转化率为___________。

(4)废气中的也可以通过电解法来除去，装置如图所示，请写出阳极的电极反应式：___________。

(5)25℃时，某学习小组采用盐酸处理氨水时方法如下：将的氨水与的盐酸等体积混合(混合后溶液总体积变化忽略不计)，所得溶液中，则此时溶液显___________(选填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示在该温度下的电离平衡常数___________。

36、在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反应开始阶段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐________，反应达到平衡时，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则V(N2)＝____v'(H2)。

(3)下列措施中不能加快反应速率的是___________(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积   B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂   D.保持容器体积不变，充入一定量的氦气

(4)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：_____________________________。