梅州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、分子式为的同分异构体较多，其中能与发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．10种

B．11种

C．12种

D．13种

2、常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出890kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量。现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出234kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是（    ）

A.1:2 B.1:1 C.3:2 D.2:3

3、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.氢化物的沸点为H2T＜H2R D.L2＋与R2－的核外电子数相等

4、已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是

A. 3s23p3 B. 3d14s2 C. 4s24p2 D. 3s23p5

5、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

6、下列表示正确的是（ ）

A.HCl的电子式：

B.二氧化硅的分子式：O=Si=O

C.18O2-的离子结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：

7、天然维生素P(结构为)存在于槐树花蕊中，这是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (　　　　)

A.可以和溴水反应

B.要用有机溶液萃取

C.分子中有三个苯环

D.1 mol维生素D可以和4 mol NaOH反应

8、十九世纪20年代人类开始进行有机合成以来不断地合成出功能各异、性能卓著的各种有机物。下列关于合成材料的制备或用途不正确的是（ ）

A.通过乙烯的加聚反应生产的塑料制品适用于制作食品盒

B.通过苯酚和甲醛的缩聚反应生产的树脂制品适用于制作不锈钢锅手柄

C.通过1,3-丁二烯缩聚反应生产的合成橡胶可用于制作轮胎

D.通过对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应生产的合成纤维可用于制作宇航服

9、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A.福尔马林、白酒 B.乙酸乙酯、苯酚

C.汽油、无水酒精 D.冰醋酸、聚乙烯

10、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是

乙醇XY乙二醇

A．X可以发生加成反应

B．步骤①的反应类型是水解反应

C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

11、利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是

A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成

B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸

C.Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液

D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应

12、化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是

A．用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物

B．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料

C．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料， 聚丙烯可以使溴水褪色

13、关于化学反应 A(g)+2B(g)===3C(g)+ 2D(g)，下列表示的反应速率最大的是

A.v(A)＝0.8mol/(L·min) B.v(B)＝0.9mol/(L·min)

C.v(C)＝1.5mol/(L·min) D.v(D)＝1.2mol/(L·min)

14、下列关于铝元素的叙述正确的是

A. 铝片加入烧碱溶液中有氢气生成

B. 铝锅煮水有大量氢气生成

C. 铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好

D. 浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈

15、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO

B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

16、下列有关说法正确的是

A.FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

C.对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动

D.对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

17、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构式：

B．甲酸甲酯的结构简式：

C．甲基丁烷的键线式：

D．甲基的电子式：

18、下列各组有机物中，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是

A．乙烷和乙烯

B．苯和甲苯

C．苯和苯乙烯

D．苯和环己烷

19、已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（   ）

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氢气的燃烧热为   ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氢气的燃烧热为   ΔH=-483.6kJ·mol-1

20、下列说法不正确的是(　　)

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

21、某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（   ）

A. (CH3)3CCH2OH B. (CH3CH2)2CHOH

C. CH3(CH2)3CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

22、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

23、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

24、某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物的分子式为：C19H12O8

B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应

C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物

D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH

25、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

26、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

28、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

29、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

30、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

31、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) 的名称(系统命名法)__________________。

(2)2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷 的结构简式________________________________

(3)2﹣甲基﹣2﹣丁烯 的结构简式_________________________________________

32、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。

33、重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，其纯度是重要的品质指标。化学实验小组采用氧化还原滴定法来测定某样品的纯度，测定方法如下：

准确称取样品2.000g，配成250.00mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L硫酸溶液、2g(过量)KI固体，密封在暗处静置5min；另加100mL水稀释，用0.2000mol⋅L标准溶液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3mL淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的体积分别为19.22mL、20.32mL和20.34mL。

滴定过程中涉及的反应有：(未配平)、。

(1)滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的溶液，___________(请补全操作)；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(2)溶液呈碱性。将标准溶液装入碱式滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列关于滴定分析的操作，不正确的有___________(填字母)。

A．若无移液管，可用25mL量筒量取待测液于碘量瓶中

B．滴定时通常在锥形瓶下垫一张白纸

C．滴定时要适当控制滴定速度

D．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住滴定管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

F．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

(4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，___________(请补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。

(5)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(6)计算该样品的纯度(写出计算过程)___________。

34、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

35、二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)制备甲醇。回答下列问题：

(1)已知：H2的燃烧热为ΔH1=-285.8kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(1)     ΔH2=-44.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH3=-676.0 kJ·mol-1

则反应I的ΔH=______。

(2)T℃下，将6mol CO2和8mol H2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应I，容器中n(H2)随时间的变化如图中实线所示。

①从反应开始至a点，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=______，氢气的转化率为______。

②该温度下，达到平衡时容器的总压为p总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压x体积分数)

(3)①若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线______(填“I”或“II”)，判断的依据是______。

②a点的正反应速率______b点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是______。

36、SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)                       ∆H=-113.0 kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变                                b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变                       d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=_______

(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.合成甲醇的反应为吸热反应

B.压强为p1＞p2

C. A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC

D.若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L