新北2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A．在氧气中燃烧时，只生成和的物质一定是烃

B．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

C．将几滴银氨溶液滴入盛有2mL乙醛的试管中加热制备银镜

D．等物质的量乙炔和乙二醇分别在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同

2、有6种物质：①乙烯、②甲苯、③乙醇、④丙酮、③聚乙烯、⑥环己烯，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应而使溴水褪色的是

A．②③④

B．①⑤⑥

C．①⑥

D．①②⑤

3、下列物质属于电解质的是

A．Cl2

B．FeSO4

C．NH3

D．蔗糖

4、下列有机物命名正确的是（     ）

A．            2﹣乙基丙烷

B．             3﹣丁醇

C．            邻二甲苯

D．            2﹣甲基﹣2﹣丙烯

5、解释下列事实的方程式不正确的是

A. NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4

6、常温下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．表示与的变化关系

B．溶液中

C．线上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线

D．当时，

7、下列化学用语不正确的是

A. 羟基电子式：   B. 甲醛的结构式：

C. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH   D. 1,3-丁二烯的分子式：C4H8

8、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．47.4g溶于水生成胶体粒子数为0.1

B．2.24L(标准状况)通入水中，生成的分子数为0.1

C．25℃时，1L0.1中性溶液中，与数之和为0.1

D．4.6gNa用铝箔包裹刺孔后与足量水充分反应，生成的分子数为0.1

9、对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是

A.化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n

B.降温可使化学平衡向正反应方向移动

C.使用合适的催化剂可使D%有所增加

D.加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

10、某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是

A.Ca B.Fe C.I D.P

11、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个

B．中含有的质子数为

C．中含有的配位键数为

D．的盐酸含有阴离子总数为

12、关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

A．与金属钠反应时，键①断裂

B．在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

C．与乙酸在浓硫酸作用下反应时，键②断裂

D．与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂

13、已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a和c两点的Kw相同

B．Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2

C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

14、下列说法正确的是

A．图可能是的核磁共振氢谱

B．乙烷与氯气在光照下发生的反应为自由基反应

C．所有的有机化合物都易燃烧

D．除去甲烷中的乙烯可以将气体通入盛有足量酸性溶液的洗气瓶

15、某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B．分子中含有4种官能团

C．分子式为C11H12O3

D．能发生催化氧化反应

16、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br−+Ag+=AgBr↓

B．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C．实验室用电石与水反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

D．用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O

17、下列属于置换反应的是

A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B.Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

C.2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O D.2Mg＋CO22MgO＋C

18、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　  　)

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

19、有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（       ）

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

20、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

B．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

C．1 mol甲基含10 NA个电子

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

21、甲烷重整时涉及以下两个反应：

①

②

它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应①、②都是放热反应

B．两曲线交点表示此时①、②两反应平衡常数相等

C．相同温度下，的平衡常数为

D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大

22、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

23、将X、Y用导线连接插入Z的溶液中，一段时间后，导线有电流通过，同时X变粗，Y变细。则X、Y、Z可能分别是下列中的(　　)

A. Ag、Zn、AgNO3溶液    B. Cu、Zn、硫酸铜溶液

C. Zn、Cu、稀硫酸    D. Fe、Ag、CuSO4溶液

24、下列说法正确的是

A．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH、CO、Cl-可以大量共存

B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1

C．已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ•mol-1，则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

25、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在_______(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行

(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)____。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___。

(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

105Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

26、由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。

(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。

(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。

A．升高温度  B．充入He   C．再充入1 mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂

27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

（1）写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式___。

（2）已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。

P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1＜0   4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2＜0

28、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有_______；属于调味剂有___________；属于防腐剂的有_________，富含维生素有_____________．

29、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(2)已知的燃烧热为726.5，，则a_______726.5(填“＞”、 “＜”或“=”)。

(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______。

(5)已知：①

②

③

则煤的气化主要反应的热化学方程式是_______。

30、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)C4H10的一氯代物有___________种。

(2)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等)。该有机物的结构简式为___________，

(3)常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则MOH在水中的电离方程式为___________。

(4)已知常温时CH3COOHCH3COO–+H+，Ka=2×10–5，则反应CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常数Kh=___________。

(5)1mol/LNa2C2O4溶液中质子守恒关系式___________

31、回答下列问题：

(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O

①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．和 的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变

(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。

a．MnO2 b．FeCl3   c．Na2S2O3 d．KMnO4

(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：

t1________；t3________；t4________；

②产物C的体积分数最大的时间段是________；

③反应速率最大的时间段是________。

32、已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为___。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___(填序号)。

A.C6H14        B.C7H8     C.C8H8      D.C7H14

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为___，A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___。若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

(3)若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，物质B的四氯代物有___种，写出B与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：___。

(4)C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，C的一氯代物只有两种，则该有机物的名称为___，被KMnO4氧化后的产物为__(写结构简式)。

33、苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

（2）试管C中苯的作用是   。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、   。

（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

（4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

34、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

35、卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘(ICl)、三氯化碘()，由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

(1)卤族元素位于周期表的___________区，的最外层电子排布式为___________。

(2)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为和，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。中键与键的个数比为___________。

(3)已知不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大(离子键更强)的物质，则它按下列___________式发生。

A．       B．

(4)X射线衍射测定发现，中存在，则阳离子化学式为___________，其几何构型___________。

36、回答下列问题：

(1)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。

③电极b的电极反应式为____。

④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为____。

(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为____。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____。