文昌2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +_______。

6、按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 重结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

7、研究发现，含pm2．5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  △H = -905．48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

① 阴极的电极反应式是 。

② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

8、2021年9月7日11时01分，长征四号丙遥四十运载火箭在太原卫星发射中心点火升空，成功将高光谱观测卫星(又名高分五号02星)送入预定轨道。该星将全面提升我国大气、水体、陆地的高光谱观测能力，满足我国在环境综合监测等方面的迫切需求。该系列火箭各级全部使用和偏二甲肼()作推进剂。

Ⅰ.完成下列问题

(1)与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。

Ⅱ．目前火箭推进剂中较普遍的组合是肼()和，两者反应生成和水蒸气。已知：

①       

②       

③       

(2)和反应的热化学方程式为___________。

(3)和可作为火箭推进剂的主要原因是___________。

(4)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化___________。

(5)已知相关反应的化学键键能数据如表所示：

则使1mol分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________kJ。

(6)有人认为若用氟气代替作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：       

①写出肼和氟气反应的热化学方程式：___________。

②尽管氟气与肼反应释放的能量更大，但是氟气至今未被应用在火箭上，主要的原因是___________。

9、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。

(1)该元素位于元素周期中第二周期、第_____族。

(2)B、C、D、E 4种物质中，属于有毒气体的是_________(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和________(填序号)。

a.氢氧化钠溶液             b.稀硫酸               c.蒸馏水

(3)组装图装置制取并收集一瓶干燥的A。

①A的电子式是__________

②实验室制取A的化学方程式是_______________________

③X中的药品是_________，其作用是_____________

④检验是否收集满A的方法是__________________

10、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2 催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4) _______(填 “变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)：n(H2)=1：3，在体系压强为 0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示：

图中，表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是_______ 、_______。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的△H _______ 0 (填“大于” 或“小于”)。

(3)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。若在 一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的_______等，此时，活化能会_______，单位体积内活化分子百分数_______，单位体积内有效碰撞次数_______。

11、配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色）

（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基态Cr原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是__________________(填元素符号)。

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。

（2）有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为____，溶剂X可以是____(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为__________________。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是__________________。

③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是__________________。

12、

______K2Cr2O7+______HCl—______CrCl3 +______Cl2↑ +______KCl +______H2O

______Cu2O +______HNO3 —______Cu(NO3)2 +______NO↑+______H2O

13、某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是 ；

（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是   ；

（3）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是   (填字母)；

a．饱和NaCl溶液 b．蒸馏水   c．Na2SO3溶液

（4）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是 。

14、标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。

（1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________

（2）烧瓶中气体原子的总数是______________

（3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

15、氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如图：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式___。

(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___。

(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如表所示，则最佳降温速率为___min·℃-1。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)氟化铵含量的测定：称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：___。

②计算样品中氟化铵的质量分数为___。

16、钒(V)化合物呈现多种颜色，如二价钒V2+常呈紫色；三价钒V3+呈绿色；四价钒VO2+呈浅蓝色；四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色；而V2O5是橙红色粉末，溶于酸得到黄色的溶液，溶于强碱得到无色溶液。

(1)写出V2+的核外电子排布式_____________。

(2)V2O5溶解在NaOH溶液中，得到钒酸钠(Na3VO4)该盐阴离子立体构型为_________________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如下图b所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____________。

(3)V2O5也可溶于H2SO4溶液，生成，向得到的溶液加入草酸(H2C2O4)，小火加热，溶液由黄色变为浅蓝色，据此写出配平的离子方程式_____________。

(4)钒与吡啶－2－甲酸根形成的电中性单核配合物可增强胰岛素降糖作用，结构如下

(i)该配合物中钒的配位原子有_____________。

(ii)该配合物为_____________(填极性/非极性)分子。

(iii)1mol该配合物中存在_____________molσ键。

(iv)该配合物中N原子的杂化轨道类型为_____________，C原子的杂化轨道类型有_____________。

(v)该配合物中第二周期元素基态原子的第一电离能顺序是_____________。