清远2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有A、B、C三种气体，常温下，A是密度最小的气体，B是黄绿色单质气体，纯净的A可以在B中安静地燃烧，生成C。

(1)写出A在B中燃烧的化学方程式_______。

(2)把A、B、C三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_______(用字母表示)。

(3)气体B通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，经测定Cl-与的个数比为11:2，则所得溶液中ClO-与的个数比为_______。

(4)金属Fe在B中燃烧的产物溶于水可以得到棕黄色溶液，某同学想利用该溶液来制备Fe(OH)3胶体：

①制备该胶体的离子方程式：_______；判断胶体制备成功的方法是_______。

②向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______，继续滴加，沉淀减少最终消失，写出离子反应方程式_______。

6、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。

(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。

A.改用H2SO4作电解液                            B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

7、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

8、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中C、H、O元素的原子个数之比是_______。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则该物质的分子式是_______。

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为_______。

9、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，反应方程式为_______，反应体现出X具有_______性。

(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。

(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为_______，该现象说明SO2具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)

10、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

(1)写出碳酸的电离方程式_______

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______

(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______

(4)滴定过程中选择的指示剂为_______，滴定终点的颜色变化为_______。

(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_______。

11、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是___________(用离子方程式表示)

②84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式__________。

(2)NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

____NH＋____ClO- =____N2 ＋____Cl- +____H2O ＋____

(3)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

(4)Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的___________倍。

12、现有下列物质：①CH3Cl；②CCl4；③C6H5-NO2；④C6H5-Br；⑤CH3OH；⑥HCHO；⑦CH3COOH；⑧HCOOCH3

完成下列填空：

（1）请用各物质的序号填写空白：

①在常温、常压下是气体的是____________；

②能溶于水的是____________；

③能与钠反应放出H2的____________；

④能与新制Cu（OH）2反应的是____________；

⑤能发生银镜反应的是____________。

（2）互为同分异构体的是____________；（填编号）。

（3）35%～40%的⑥水溶液叫做____________。

（4）工业酒精的有毒成分为____________（填编号）。

（5）写出化学方程式⑤→⑥_________。

13、高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。

I.湿法制备高铁酸钾方法如下(夹持装置略去)。

原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4。

(1)上述装置中制备氯气的离子方程式为_______。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是_______。

(2)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)。

(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序是a→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。

(4)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式：_______。

II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。

(5)该反应中的还原剂是_______，每生成1mol Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

14、将一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）。请计算：

（1）收集到气体的物质的量为__mol。

（2）若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。

15、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)     ΔH1=-297.16kJ/mol；

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)       ΔH2=-296.83kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)       ΔH3。

常温下，ΔH3=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________

(2)16g液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8kJ的热量。已知H2O(l)=H2O(g)        ΔH=＋44kJ·mol-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________

(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液恰好完全反应，则混合溶液的pH＜7，理由是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)       =+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)        =-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=CO(g)        =-221.0kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________

16、为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。

完成下列填空：

(1)Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________；

(2)Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________

(3)根据示意图，补充并配平ClO2发生器中发生的化学反应方程式：_____。

_____NaClO3＋_____HCl =_____＋_____H2O

若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2 _____mol。

(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)。

②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________。

③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________

④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________