德阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法合理的是 （ ）

A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y

2、材料产业是国民经济建设、社会进步和国防安全的物质基础。对于下列我国的科技成果所使用的材料，分析正确的是

A．神舟十三号外壳所用的铝合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

B．北京冬奥会速滑服所用的聚氨酯属于天然高分子材料

C．火星探测器天问一号的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．深海载人潜水器“奋斗者”号外壳所使用的钛合金属于新型无机非金属材料

3、下列过程没有发生化学反应的是

A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用活性炭去除冰箱中的异味

4、下列说法不正确的是

A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B．焰色试验与电子跃迁有关

C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性

D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的

5、有机物在反应中，常有原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是

A.A B.B C.C D.D

6、下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

7、下列实验操作中，正确的是

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体变白即可

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.滴定管中标准液在零刻度以上

D.滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液

8、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

9、实验室可利用呋喃甲酸()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸(弱酸，)和呋喃甲醇()，反应过程如下：，该反应放热且温度过高副反应较多。操作流程如下：

已知：(1)呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：

(2)呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为170.0℃。下列说法不正确的是

A．呋喃甲醛在溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴

B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇

C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取

D．粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸

10、对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol  

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol•L﹣1的A、B溶液各10mL  

④0.3mol•L﹣1的A、B溶液各50mL

四者反应速率大小关系是(   )

A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④

11、第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A．RO

B．RO

C．RO

D．RO

12、利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程将化学能转化为电能

B．电流流向：B电极→用电器→A电极

C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：

D．若有机物为乙酸，处理有机物，透过质子交换膜移动到右室

13、乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是

A．硫酸是该反应的催化剂

B．该合成反应的速率由反应②决定

C．

D．该反应的原子利用率为

14、下列说法不正确的是

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

15、建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园，下列说法正确的是

A. 把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B. 推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

D. 燃煤中添加CaO，可以减少酸雨的产生

16、下列表达正确的是

A. TNT

B. 石炭酸

C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2

D. 软脂酸C17H33COOH

17、对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是

①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A．②③   B．①② C．③④   D．①④

18、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是（ ）

A. C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3   B. π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

C. 碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2   D. σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2

20、化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

21、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原

C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag   D．NO3－向正极移动

22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

23、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．水解平衡常数的数量级为

B．对应溶液；

C．水的电离程度：

D．对应溶液：

24、常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K=10-4.7)。下列说法正确的是

A.水电离出的c(H＋)：A点小于B点

B.在B点，离子浓度大小为c(OH-)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c()

C.在C点，滴加的V(HN3溶液)=12.5mL

D.在D点，2c(Na＋)=c(HN3)＋c()

25、（1）化学反应2A(g)+B(?)2C(g)达到化学平衡时：

①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）。

②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质。

③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质。

（2）如图，在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡时，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

26、X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)

（1）R的基态原子的电子排布式为________。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。

A．仅1个σ键

B．1个σ键和2个π键

C．1个σ键和1个π键

D．仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。

27、、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，溶液的。该溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)；___________mol/L。

(2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：___________。

(3)常温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________。

28、I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是   。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧   ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT   ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________   _____________________________

⑧_______________________   _____________________________。

29、反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为   ；

(2)A的平均反应速率vI (A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

(3)B的平衡转化率I (B)、Ⅱ(B)、Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是   ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是   ，采取的措施是 ；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2    T3(填“ >、=、< ”)判断的理由是   ；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。

30、按要求填空：

(1)写出的键线式___________。

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(3)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________

②___________

(4)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下反应___________。

②对二甲苯与反应(生成一溴代物)___________。

(5)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤      B．⑥③⑤①       C．②③①        D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烃在足量的中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___________。(写出其中一种即可)

31、天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子或块根里,能发生如下变化(A~F均代表一种物质,框图中的部分产物已略去,如:B生成C的同时还有CO2生成)。

(1)由A生成B的化学方程式为_______________。

(2)B、D均含有的官能团是_____,设计实验,用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求:简要描述检验过程)_________________。

(3)从A到F发生的反应类型有 _________________。

A.氧化反应   B.酯化反应 C.加成反应   D.水解反应

(4)写出C到D所发生反应的化学方程式为_________________。

32、Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______。

(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为_______mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。

②完全沉淀后，溶液pH=_______。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？

33、实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。

【实验假设】

(1)假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。

假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。

假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。

【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。

方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

结论：假设Ⅰ不成立。

(2)则试管2中的实验现象为_______。

方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。

(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。

(4)若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。

34、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3克A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克， 碱石灰增重4.4克。回答下列问题：(要有计算过程)

（1）3克A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

35、酒精检测仪中常装的重铬酸钾()溶液来源于铬铁矿(主要成分为难溶于水的亚铬酸亚铁，还含有和少量的难溶于水和碱溶液的杂质)，其制备过程如图所示：

(1)亚铬酸亚铁中Cr的化合价为_______。

(2)“碱熔”亚铬酸亚铁转化为和，请写出该反应的方程式：_______。

(3)滤渣B的主要成分为_______(写化学式)。

(4)“碱熔”时会产生一种温室气体，该气体可用于“调pH”，写出其离子方程式：_______。

(5)Cr转化时发生反应：，该转化中常用的酸为稀硫酸，不用稀盐酸的原因是_______。

(6)处理含的酸性废水有利于环保，已知室温下，为使转化为而沉降，当检测到废水中为，需调节溶液的pH至少为_______。

36、高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作Ⅱ”时，当___________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为___________。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为___________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________(从平衡移动的角度用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．浓盐酸             b．亚硫酸             c．稀硫酸 d．氢碘酸

(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成Mn2+。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含0.05mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=___________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

(7)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高，且后续分离纯化步骤较多，目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备，试写出该电解过程总反应的化学方程式___________。