固原2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、关于铜晶体的堆积方式说法正确的是(　　)

A. 按ABABAB……方式堆积，配位数为12    B. 按ABABAB…方式堆积，配位数为8

C. 简单立方堆积，配位数为6    D. 按ABCABC……方式堆积，配位数为12

2、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24L 中含有的分子数小于0.1 NA

B．18g 和的混合物中含有的中子数为9

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为10-5NA

D．1L浓度为0.100 mol/L的溶液中，阴离子数为0.00 NA

3、下列说法或表示方法正确的是

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

4、下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

5、利用Hck反应在强碱和钯催化下合成二苯乙烯的方法如下，下列说法正确的是

A．Heck反应属于加成反应

B．X、Y、Z三种物质均为不饱和烃

C．Z分子中处于同一平面的原子最多为26个

D．常温下，1mol物质Z最多能与7mol发生加成反应

6、下列化合物的相同类别的同分异构体数目最多的是

A．戊烷

B．丁醇

C．戊烯

D．乙酸乙酯

7、某Mg-Al原电池的示意图如图，下列说法正确的是

A．M电极的材料为Mg

B．N电极上发生氧化反应，得到电子

C．电池工作时，向M电极移动

D．电池工作时，电路中电子的流动方向为N→导线→M→NaOH溶液→N

8、下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

9、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是（  ）

A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD

C．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变

10、油脂分子中含有的官能团名称是（ ）

A. 醛基 B. 羧基 C. 羟基 D. 酯基

11、已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（       ）

A．-69.4 kJ·mol-1

B．-45.2 kJ·mol-1

C．+69.4 kJ·mol-1

D．+45.2 kJ·mol-1

12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（  ）

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

13、下列说法正确的是

A.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3

B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

C.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

14、活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是

A. 增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

15、下列反应中，属于取代反应的是

①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③CH3CH2CH3+Cl2CH3CHClCH3+HCl

④+3HNO3+3H2O

A. ①②    B. ③④    C. ①③    D. ②④

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的数目为

B．7.8g苯中含σ键的数目为

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为

D．14g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为

17、下列有实验得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

18、高温焙烧碳粉与重晶石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是

A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行

B．如图晶胞结构中，每个S2-距离最近的Ba2＋数目为2

C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O=CuS＋Ba(OH)2

D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体

19、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)⇌B+C(g)   △H=QkJ·mol﹣1(Q＞0 )，达到平衡.缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C(g)的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍。以下分析不正确的是(　　)

A.产物B的状态可能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

20、以下有关元素性质的说法中错误的是(   )

A.元素电负性：Na＜P＜O B.第一电离能：S＞P＞Si

C.最高化合价：Mn＞Cr＞V D.离子半径：Cl-＞K+＞Na+

21、下列关于油脂的说法正确的是

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂 

B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

C．天然油脂都是单甘油酯 

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质

22、以下实验操作和现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 ，燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为

C．若有参与反应，则会有经质子膜进入负极区

D．若电路中通过电子，则电池内部释放热能

24、有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

A.④①②③ B.④②①③ C.④①③② D.①④③②

25、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

Ⅰ.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___。25℃，101KPa时CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___(填“甲醇”或“辛烷”)。

（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=___。

Ⅱ.甲醇的合成

（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-283kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH2=-242kJ·mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3=-676kJ·mol-1

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为___。

26、250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=  （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为   。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

27、按要求填入相应的序号：

(1)铁、(2)干冰、(3)氯化钠、(4)碘、(5)水晶、(6)氯化铵、(7)金刚砂、(8)冰、(9)氢氧化钠、(10)过氧化钠、(11)锗、(12)氯化铝、(13)氨气、(14)铜、(15)胆矾、(16)乙醇、(17)氖

(1)以上物质中，属于金属晶体的是___________________________；

(2)以上物质中，属于离子晶体的是________________________；

(3)以上物质中，属于分子晶体的是_______________________；

(4)以上物质中，属于共价晶体的是_______________________；

(5)以上物质中，晶体内部存在氢键的是_______________________；

(6)以上物质中，晶体内部既有离子键，又有非极性共价键的是__________________；

(7)以上物质中，晶体内部含有配位键的是____________________________。

28、（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；

互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是  

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是________ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向_______极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

29、Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。

(3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________；X元素的基态原子的电子排布式为___________。

Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。

(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过___________电子。

(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。(填化学式)

30、(1)材料是人类赖以生存发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础，在以下各种材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈纶(俗称人造羊毛)，汽车轮胎，其中主要成分含有二氧化硅的有______写一种)，属于有机合成高分子材料的是_____(写一种)；

(2)人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致_________(填“酸雨”或“臭氧空洞”)；排放含_________(填“磷”或“钠”)的化合物会导致水体富营养化；有些家居装修用到的天然石材中含有放射性元素_________(写元素名称)，会对居室内造成放射性污染等等；

(3)垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

31、下列各组物质中，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。(填序号)

①和   ②白磷与红磷   ③和   ④对二甲苯和乙苯   ⑤和   ⑥和   ⑦2，2-二甲基丁烷与戊烷   ⑧金刚石、石墨、   ⑨和

32、现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH  ③  ④  ⑤   ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有__________种。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式______。

(6)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________。

(7)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

33、Ⅰ.乙酸乙酯应用广泛，中学化学实验常用下图装置来制备。回答下列问题：

(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

(2)实验时，加入浓硫酸做催化剂和吸水剂，但实际上浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。

(3)若用此装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。

Ⅱ．某兴趣小组对乙酸乙酯在NaOH溶液条件下的催化水解进行探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；②酸和碱均可用作该反应的催化剂。

实验步骤：向试管中加入8molNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。数据记录：

回答下列问题：

(4)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；

②___________。

(5)结论②的理论解释是___________。

(6)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。

34、（1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

（2）已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式____________________________。

（3）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)

△H =—67.7 kJ·mol－1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。

（4）已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) 　　△H＝－483kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)　 　△H＝＋68kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：__________。

35、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列问题：

(1)写出滤渣的一种用途：___________________。

(2)“调节pH”可实现CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示：

①由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_________。

(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L-1，此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

36、下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。

(2)e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。

(3)下列状态的f的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(4)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_______。

(5)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。

(6)常温下，液态化合物geh2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh2与水反应的化学方程式_______。

(7)碱性条件下，ca4燃料电池的负极反应式为：_______。

(8)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．sp        B．sp2 C．sp3 D．sp3d