2025-2026学年广西柳州初一(上)期末试卷化学

1、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(  )

A．有机物A的分子式为C8H18

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C．有机物A的一氯代物只有4种

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

2、已知1 mol乙炔（C2H2）和氢气燃烧后恢复到室温分别放出的热量为1230kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1。现有11.2 L（标准状况下）乙炔和氢气的混合气体，完全燃烧能放出457.6kJ热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比是（　　）

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

3、下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深

C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

4、下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

C. pH=1的溶液中：SO42—、K+、Na+、S2O32-

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

5、向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是

A．非极性键

B．极性键

C．离子键

D．配位键

6、有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）（  ）

A．1种   B．3种   C．4种   D．5种

7、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.（b﹣a﹣c）kJ B.（3a﹣b +c ）kJ C.（a﹣3b+c）kJ D.（b﹣3a﹣c）kJ

8、要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是（     ）

①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现

②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄

色沉淀生成

③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无

浅黄色沉淀生成

A．①③           B．②④            C．①②               D．③④

9、物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

溶剂中：     平衡常数   K1

正庚烷溶剂中：     平衡常数 K2

则K1与K2的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

10、甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是

A．X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子

B．Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应

C．Y分子所有碳原子不可能共平面

D．X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应

11、21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正

确的是(  )

A．a为电源的正极

B．石墨电极上发生还原反应

C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

12、化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、近期，中国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．CO2分子的电子式：

B．甲醇的结构式：CH3OH

C．中子数为8的碳原子：14C

D．O2-的结构示意图：

14、下列说法正确的是

A．14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为

B．标准状况下，11.2 L甲烷所含的分子数约为

C．32 g甲醇所含共用电子对数目约为

D．1 mol羟基所含电子数约为

15、宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是

A.1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023

B.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2mol

C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D.两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键

16、已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时消耗4molO2，则x和y之和可能是

A．5

B．7

C．11

D．9

17、下列化学用语正确的是

A．H2F2的电子式：

B．乙醇的比例模型：

C．硝基苯的结构简式：

D．丙烯的键线式：

18、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

①12g金刚石有2NAC-C键； ②28g晶体硅有2NASi-Si键；

③60gSiO2 晶体有2NASi-O键; ④40gSiC晶体有2NASi-C键；

⑤12g石墨晶体有1.5NAC-C键； ⑥124gP4晶体有6NAP-P键；

⑦18g冰中有2NA氢键

A. 0句   B. 1句   C. 2句   D. 3句

19、某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应

B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成

C．状态③到状态④过程的最小，放热最多，反应速率最快

D．脱硝过程的本质是

20、在反应A 2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2 min以内的平均反应速率为(　　)

A. vA＝9 mol/(L·min)

B. vA＝4.5 mol/(L·min)

C. vB＝18 mol/(L·min)

D. vB＝9 mol/(L·min)

21、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

22、工业上用溶液吸收硫酸工业尾气中的，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是

A．X应为直流电源的正极

B．电解过程中阴极区pH升高

C．图中的

D．在电极上发生的反应为：

23、一定温度下，反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能减缓化学反应速率的是

A. 增大容器体积使压强减小 B. 恒容，充入N2

C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He

24、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单氢化物的稳定性：

D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化

25、有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。

(1)属于强电解质的有______；

(2)属于弱电解质的有______。

26、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝 B．石墨 C．银   D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

27、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。

(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___。

(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是__，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为__g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___(用x表达)。

28、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：

A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4         C． Na2CO3溶液

29、现有下列几种有机物。按要求答题。

(1)分子式为的烯烃有___________种。

(2)的一氯代物有___________种。

(3)用系统命名法命名有机物___________。

(4)有机物的分子式为___________。

(5)根据有机物名称写出相应的结构简式：2，2，5-三甲基-3-乙基己烷___________。

(6)中含有的官能团的名称为___________、___________。

30、锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

    ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=   kJ·mol－1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。

a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆   d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是   。

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：   ；循环II中电解过程阳极反应式是   。

31、常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时的电离常数_______。

(2)比较b、c、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为_______。

(3)滴定时，由b点到点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_______(溶液中元素只存在和两利形式)。

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．滴定过程中可能有：

(5)25℃时，将的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。用a、b表示的电离平衡常数为_______。

32、SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

(1)根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________，证明分离效果较好。

(2)表示该工艺流程的总反应化学方程式为：___________；该生产工艺的优点有___________(答一点即可)。

(3)向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为___________，溶液的pH是___________。

33、红岭中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

(1)①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为_______(填序号，下同)。

(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验是_______；探究温度对化学反应速率影响的实验是_______。影响反应速率的最根本因素是_______

(3)某同学查资料得知向上面的实验体系中加入少量硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为_______。

34、工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是____。

35、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

(1)对于一支洁净的滴定管，使用之前的两步操作为 _______、_______。

(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 _______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是 _______。

A．量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

(5)请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=_______。

(6)请简述滴定终点的判定 _______。

36、烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用.乙烷脱氢的反应为：反应Ⅰ

(1)有关物质的燃烧热如下表。则_______。

(2)在一定温度下，有利于提高平衡转化率的措施是_______(写一条).

(3)研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的发生反应：。相同条件下，充入和未充入时的平衡转化率()随温度变化曲线如下图。

①向恒容体系下充入的，达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率_______；

②图中C点与B点相同充料，则此时C点v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；B点的v正_______C点的v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

③向反应中加入制备乙烯具有明显优势，其原因是_______。