营口2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某氢燃料电池汽车的结构如图所示：

下列说法不正确的是

A．电极A、B采用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积

B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能转化为化学能，以暂时存储起来

C．质子通过电解质溶液向电极B(通入O2的一极，下同)迁移

D．电极B的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−

2、在25℃时，将1L、w mol/L.醋酸溶液与0.1mol氢氧化钠固体混合，充分反应.然后向混合液中加入冰醋酸或醋酸钠固体(忽略体积和温度的变化)。引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是

B．b点混合液中

C．加入过程中，增大

D．25℃时，的电离常数

3、现有四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的轨道上的电子总数比轨道上的电子总数少1，的核外电子共有8种运动状态，的氧化物可用于制作耐高温材料，的单质与的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是

A．中的杂化方式为杂化

B．最简单氢化物的沸点：

C．简单离子半径：

D．的氧化物是分子晶体

4、向含有、、、、的溶液中加入固体，离子浓度增大的是(   )

A. B. C. D.

5、铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．E2是正反应的活化能

B．加入催化剂ΔH减小

C．该反应的熵变减小、ΔH＜0

D．该反应ΔH=E2-E1

6、下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是

A．乙醇在一定条件下可转化为乙酸

B．都能与碳酸钠溶液反应

C．两者所含碳元素的百分含量相同

D．都含有碳氧双键

7、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B. 明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C. 海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

8、对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.0 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．增大的值，可提高H2的转化率

B．升高温度能提高 CO2的反应速率和转化率

C．达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小

D．1 mol CO2和3 mol H2充分反应时放出的热量为 49.0 kJ

9、下列过程不属于化学变化的是(　　)

A. 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色

B. 在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

C. 用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子

D. 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

10、我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是

A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭

B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能

C．酒精、甲烷是友好的清洁能源

D．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖

11、中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：

A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料

B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气

C．倡导低碳生活，注意节约用电

D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电

12、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）

A．x＝2.4，y＝0.2

B．T1、T2的大小：T1＜T2

C．K1、K2的大小：K1＜K2

D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2

13、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）

14、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法正确的是

A.向反应后的锥形瓶中的“蒸馏水”加入AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，即可证明苯与溴一定发生了取代反应

B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C.装置图中长直玻璃导管的作用是导气

D.溴苯中溶有少量的溴，可用CCl4萃取后分液除去

15、分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是

A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应

B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D．该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体

16、下列有关说法正确的是(   )

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液

C.若吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”—定条件下可自发进行，则该反应△S＜0

D.在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加人少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)不变

17、铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（    ）

A. 铊比铝的金属性更强

B. 铊能与盐酸反应放出氢气

C. 铊在化合物中可以是+3价

D. 氢氧化铊一定具有两性

18、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（   ）

A．铁     B．盐酸     C．氯化钠     D．氢氧化钠

19、关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）

A. 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小   B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

C. 逐渐溶解的一极上发生还原反应   D. 电子从产生大量气泡的一极流出

20、三氯化磷()在农业、医药工业、染料工业有广泛应用。有关说法正确的是

A．的分子结构为正三角形

B．分子中不含孤电子对

C．中P为杂化

D．是非极性分子

21、下列叙述中正确的是

A. 100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性

B. 4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023

C. 反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol-1

22、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程放出能量

B．过程放出能量

C．反应为放热反应

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

23、关于化合物2-苯基丙烯（）， 下列说法正确的是

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有碳原子可能共平面 D.易溶于水及甲苯

24、二氧化氯(ClO2)是一种新型消毒剂，电解制备的装置如图所示。

下列说法正确的是

A．b接电源的负极

B．电解过程中阴极区溶液pH增大

C．电路中每转移0.4mol电子，阳极区溶液质量减少3.2g

D．制备的总反应为

25、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X、Y、Z三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2，3，2；G与T原子序数相差18，T元素是周期表中ds区的第一种元素；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T元素基态原子有________种不同能级的电子。________种形状不同的原子轨道。

（2）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为________，G、Q、R第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Y元素基态原子的电子排布图________，T元素基态原子的价电子排布式________。

（4）XZ2的电子式为________，用电离方程式表示Y的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。

（5）+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5···，推测G元素的电离能突增应出现在第________电离能。

26、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出183 kJ的热量__________：

(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_________；

(3)64 g 铜粉 与适量O2(g)反应生成氧化铜，放出157 kJ的热量_________；

(4)1 g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______：

(5)4 g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6 kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式__________。

27、回答下列问题：

Ⅰ．已知：，现用下图所示装置测定中和热。

回答下列问题：

(1)碎泡沫塑料的作用是___________；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为___________kJ。

Ⅱ．2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料

(3)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。

(4)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为___________。

Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：

①

②

(5)已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为___________。

(6)碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的，计算时需要测得的实验数据有___________。若根据上述信息可计算出该反应的___________kJ/mol。

28、铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。

(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。

(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体。在178℃时升华，、的晶体类型不同的原因是_______。

(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填标号)。

A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键        E.配位键        F.氢键

29、四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应：

2LiBH4 + 2 HCl2 LiCl + B2H6 + 2 H2

该反应中，LiBH4和B2H6 中的氢元素均显－1价。 请回答下列问题。

(1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。

(2)该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。

30、如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

31、完成下列有关反应的化学方程式，并注明反应条件。

(1)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

(2)环己醇在加热、催化剂作用下氧化为环己酮：___________。

(3)向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水：___________。

(4)丙醛发生银镜反应：___________。

(5)浓硝酸与丙三醇反应生成硝化甘油： ___________。

32、向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

（3）t5 时刻改变的条件为    ，该反应的逆反应为       (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

33、用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

34、往x g铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入FeCl3溶液的体积存在如下关系：

(1)x=___________

(2)混合粉末中Fe和Cu质量之比为_____

(3)加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉_____

35、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对的电子数为_______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。

③氨的沸点_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______nm。

36、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu位于周期表_______区，基态的价电子轨道表示式为_______。

(2)Cu与Ni的第二电离能分别为、，的原因是_______。

(3)铜与R元素形成化合物是常用的催化剂。其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为_______。(填最简比)

②已知铜与R的电负性分别为1.9和3.0，则该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知A、B点R原子坐标参数依次为、。则C点铜原子的坐标参数为_______。

④每个R原子周围最近且等距离的铜原子数目为_______。

⑤已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为a cm，则该晶体中两个相距最近的铜原子之间的核间距为_______pm。