晋中2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是 （   ）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区 

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

2、短周期元素X的第一至第六电离能分别为：

I1=578kJ·mol—1       I2=1817kJ·mol一1       I3=2745kJ·mol一1

I4=11575kJ·mol一1    I5=14830kJ·mol一1       I6＝18376kJ·mol—1。

以下说法正确的是

A. X原子的最外层只有1个电子

B. 元素X常见化合价为＋3

C. X原子核外有3个未成对电子

D. 元素X最高价氧化物的水合物为强碱

3、下列说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.二氯甲烷有两种结构

C.0.1 mol的烃能被标准状况下4.48 L H2加成，则此烃一定含有碳碳三键

D.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能，这是因为基团间的相互影响

4、下列说法正确的是

A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B.在稀醋酸溶液中加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.升高温度，水的离子积常数减小

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

5、下列物质属于非电解质的是

A. B. C. D.

6、某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.3 B.4 C.5 D.6

7、在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是

A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行

C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生

D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是

A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C. 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱

D. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

9、下列方程式书写正确的是

A.S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－

B.NaHCO3⇌Na＋＋

C.＋H2O =NH3·H2O＋H+

D.HClO＋H2O⇌H3O＋＋ClO－

10、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

11、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

C. D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

12、下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是(　　)

A.氯化铵中含有一个NH和一个Cl－，属于共价化合物

B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C.氯化铵固体由NH和Cl－构成

D.氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1

13、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

A.笔 B.墨 C.纸 D.砚

14、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（    ）

A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B.用核磁共振氢谱鉴1-丙醇2-丙醇

C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.和、和属于同分异构体

15、下列有关σ键和π键的说法错误的是(   )

A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B.σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C.O2 分子中含π键，是由两个 p 轨道“肩并肩”重叠形成的

D.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

16、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（    ）

A. 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

B. 反应的氧化产物只有氧气

C. 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1mol

D. 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

17、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B.由苯硝化制硝基苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由溴乙烷消去制乙烯；由乙烯加溴制1，2—二溴乙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇

18、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A.NaNO2和NaCl都有咸味，NaNO2可代替食盐作调味料

B.BaCO3和MgCO3都能与盐酸反应， BaCO3可用作制酸剂

C.疫苗和生理盐水都属于药品，在常温下均可长时间保存

D.Na2CO3和NaOH都有碱性，Na2CO3溶液可用于除去餐具上的油污

19、NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是

A.sp B.sp2 C.sp3 D.不确定

20、下列分子或离子之间互为等电子体的是(   )

A.CS2和 NO2 B.NH3和 NH C.N2和 CO D.CO2 和 SO2

21、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

22、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

23、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（   ）

A.12 B.7 C.6 D.2

24、下列说法正确的是

A.MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

B.常温，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

C.NaHR(H2R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR-的电离程度和水解程度的相对大小

D.催化剂能改变反应的活化能和焓变

25、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为______．

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为______；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为_______L．

（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料．现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑铜棒上发生的电极反应式为__．

26、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。

27、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

28、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

(1)酒精(水):试剂_________________ 方法_____________________________

(2)乙烷(乙烯):试剂_______________ 方法___________________________

(3)溴水(水):试剂________________ 方法_________________________

29、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

30、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

31、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

32、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

33、过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

(1)实验探究CaO2与酸的反应。

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_____________。

(2)用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_____________(填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用)。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ.检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ.反应结束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除装置，取出产物。

(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_____________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_____________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、利用甲烷和水蒸气生成合成气(主要成分为CO和H2)在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4 kJ·mol-1。

(1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1

为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为____。

(2)CH4与CO2经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为____。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①比较压强大小：P1____(填“＞”、“＜”或“=”)P3。

②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有____、___。(任写两条)

③若P4=2.0 MPa，则x点的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47 kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9 MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是____，后增大的原因是____。

36、某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(写两种)。

(2)操作①和②均为_______(填名称)；在_______中加入KSCN溶液显红色。

(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式_______；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是_______。

(4)当加入碱调节溶液的pH=_______时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3+)=8×10-6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp=8×10-21]

(5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化为Ce4+，然后用萃取剂萃取Ce4+，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_______。

②CeCl3样品的纯度为_______％。