五家渠2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A．NaHCO3   B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质；______________

（2）一种常见净水剂；___________

（3）常用于焙制糕点的小苏打；____________

（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________。

3、取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度__________________

（2）Na+物质的量浓度 ___________________

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为__________

4、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中最活泼的金属是__________，单质能用作半导体材料的是__________，化学性质最稳定的是__________ （填写元素符号）。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________ （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________________。

（3）③与⑩组成的化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”）用电子式表示该化合物的形成过程________________________________。①的氢化物中含有__________（填“离子键”或“极性共价键”或“非极性共价键”）的电子式是__________。

（4）⑦和⑩的氢化物中沸点较高的是__________（写化学式）原因是_________。

（5）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：________________________________。

5、(1)在原子序数为1-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 _______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；原子半径最小(除稀有气体外)的是_______；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是_______。(均填化学符号)

(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是_______，质量比是_______。

(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是_______。

6、完成下列计算

(1)23gNa含有的电子的数目为_______。

(2)9.03×1023个H2分子，在标准状况下占有的体积约为_______L。

(3)同温同压下，34gNH3和32gO2的体积比为_______。

(4)同温同体积时，容器甲装有4gH2乙容器装有14gN2，甲、乙两容器中气体的压强比为_______。

(5)同温同压下，32gSO2与44gCO2的密度比为_______。

(6)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.19g/cm3，该HCl溶液的物质的量浓度为_______。

(7)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为_______。

(8)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______。

(9)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为_______。

7、如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___。

(2)A组中的CaO常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属类别为___(填序号)。

①金属氧化物       ②酸性氧化物       ③碱性氧化物       ④两性氧化物

(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：__。

(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的数量之比为1∶1的物质是__。(填化学式)。

(5)写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式___。

8、Ⅰ．已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。

(1)该链状烷烃的分子式为___________。

(2)写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：___________。

(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。

Ⅱ．某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

(4)A的摩尔质量是___________。

(5)A、B的分子式分别为___________、___________，A、B互为___________。

(6)A分子中所有碳原子___________(填“可能”“一定”或“一定不”)在一条直线上；A的二氯代物有___________种。

9、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。

(4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。

(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=___________+___________。

(6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在该反应中氧化剂是___________，发生氧化反应的是___________。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为___________L(结果保留2位小数)。

10、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ （填序号）。

A 焰色反应  B 分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液  C 分别滴加AgNO3溶液

11、A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族。

（1）写出下列元素符号：B______，D______, F______。

（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e-阳离子有_____, 10e-阴离子有_______。 （各填一种即可）

( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为________。

（4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。

12、如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。

（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。

（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_______________________________。

13、(1)0.6mol 氧气与0. 4mol臭氧质量比为_______，标准状况下体积比为_______

(2)某元素的一种原子X的质子数为a，它与H原子组成XH离子，在1mol XH中所含电子数为_______个。

(3)图中是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

①该浓盐酸的物质的量浓度为_______mol·L-1

②实验室用此盐酸配制250 mL 1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要_______ mL浓盐酸。

14、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

(1)加入试剂①后获得纯净Mg(OH)2沉淀的操作是：过滤、_______。

(2)写出加入试剂②所发生的离子方程式_______。

(3)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，若生产12吨Mg单质，同时产生标准状况下的Cl2体积为_______m3

(4)副产物Cl2和NO2在室温下可以完全化合得到气体A，为了测定化合物A的分子组成，进行以下实验：Cl2和NO2以两种不同比例混合时，测得平均摩尔质量为51 g/mol和61 g/mol，则Cl2在后一混合气体中的体积百分数为_______；各取5 L两种混合气体，各自充分化合后的总体积均变为4 L，写出反应的化学方程式_______。

15、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。

(1)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

②酸溶时，反应温度不宜超过70°C，其主要原因是___________。

③Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ___________，

(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，得到反应后的溶液A。

①写出刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”时发生的离子反应_______

②为了回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，请补充完整下列实验步骤：在溶液A中加入过量的铁粉，过滤，得到滤渣B和滤液C，将滤渣B ___________， 得到金属铜，将处理滤渣B时得到的滤液和滤液C合并，得到FeCl2溶液。

③取少量制的FeCl2溶液于试管中，加入氨水溶液后露置空气中，写出有关实验现象_______