朝阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、用下图所示装置进行实验，其中合理的是

A．装置①用于证明1-溴丙烷发生了消去反应

B．装置②可除去甲烷中的乙烯

C．装置③用于石油的分馏

D．利用④所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘

2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③

3、下列离子方程式正确的是

A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3—→+ 2CO2↑+2H2O

C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

4、下列说法正确的是（ ）

A.葡萄糖和蔗糖互称同系物

B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应

5、已知在的溶液中存在着如下平衡：

。

加入下列物质能使溶液变为橙色的是

A. 氨水   B. 硫酸   C. 亚硫酸钠   D. 水

6、下列“解释或结论” 正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是

A．该电池的充、放电过程互为可逆反应

B．放电时，电池的正极反应为：

C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大

D．放电过程中，向电池的负极移动

8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．常温下，0.1 mol/L NaHB的pH=4，则c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

D．常温下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4种溶液中，由大到小的顺序为：②＞①＞③

9、工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是

A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量

C．Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度

D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1＞P2

10、下列有机物物理性质正确的是（          ）

A．沸点：甲烷＜乙烷＜正丁烷＜异丁烷

B．碳原子数小于4的卤代烃在常温下都是气体

C．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2Cl

D．溶解性：有机物都不溶于水

11、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B.a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(X-)，则不一定a<b

C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-=2X-+H2Y成立

D.若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

12、下列溶液呈中性的是

A．FeCl3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaCl溶液

D．CH3COONa溶液

13、下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是(   )

A.CO32-、H+ B.CO32-、OH-

C.Ba2+、SO42- D.H+、OH-

14、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（   ）

A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

15、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )

A．CsICl2有氧化性，是因为CS显+3价

B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

16、2022年9月27日，宁德时代邦普一体化新能源产业园邦普时代项目在宜昌高新区开工，下图是其产品之一的简易装置图。工作时将正极材料转化为，甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的是

A．在b电极上被氧化

B．a电极反应式为

C．装置工作时，A室溶液pH逐渐减小

D．d电极反应式为

17、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

18、氨硼烷(NH3•BH3，其中B为+3价)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池总反应为NH3•BH3＋3H2O2═NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是

A．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

B．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

C．正极的电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e-=2H2O

D．若右室质量增加6g，则电路中转移3mol电子

19、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。

已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B．Ⅱ中生成的沉淀Y是

C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D．Ⅴ中发生反应：

21、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.ΔH>0

B.m+n<c

C.升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变

22、 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是

A. 食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物

B. 由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物，习惯称为成酸性食物

C. 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

D. 口感呈酸性的食物不一定是酸性食物

23、下列对能量变化的认识正确的是

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能

B．干电池工作时，化学能转化为电能

C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能

D．化学反应时，化学健断裂会放出能量

24、25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是

A．混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的

B．混合溶液中

C．

D．MOH是强碱

25、写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

26、一密封体系中发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，下图是某一时间段中N2的反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______、________、________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________（填序号）。

A．t0～t1   B．t2～t3

C．t3～t4   D．t5～t6

（4）求t0～t1 与 t2～t3 N2的平均反应速率分别为________、________。

27、马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于__(填“糖类”或“油脂”)。医疗上常用作“钡餐”的是___(填“硫酸钡”或“碳酸钡”)。

28、为了研究A＋B=C＋D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)物质中的化学能通过___________转化成___________释放出来。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)。

(3)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

29、（1）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)  ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1，2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1，CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为__________。

（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1  2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol－1，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______。

（4）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1，反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为________（反应热用ΔH1和ΔH2表示）。

30、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(H2)=____mol•L-1•min-1，平衡时CH4的转化率为_____。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1︰1︰1︰3

e.断开3molH—H键的同时断开2molO—H键

31、①写出化学反应速率公式_______

②写出速率的单位：_______

③写出苯的分子式：_______

32、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定x∶y＝________。

(2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

(4)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

33、

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(   )

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)

34、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH3COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)

(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。

(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。

(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。

(8)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

(9)25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

35、乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：

脱羧基反应：

(1)请写出与反应生成甲烷的热化学方程式：___________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时___________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，请分析原因：___________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数为___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。

36、过氧化尿素是一种无毒、无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下流程：

原理： CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2，已知降低系统压力可降低液体沸点，回答下列问题：

(1)实际生产中需控制合成温度为25 ~30°C，其主要原因是_______ 。

(2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是_______(填字母)。

A．盐析、过滤

B．分液、过滤

C．减压蒸馏、结晶

D．减压蒸馏、萃取

(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%相当于H2O2 34%)，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0mol·L-1的硫酸，然后用0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。

①写出酸性KMnO4与H2O2反应的离子方程式： _______

②根据下图读出滴定后KMnO4溶液体积为_______mL。

③若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。滴定过程中判断终点的依据是_______。

④根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为_______。