拉萨2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n（NaOH）相等。______

6、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

7、(1)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_________。

(2)现在有下列10种物质：① H2O  ②空气 ③Mg  ④ NH3  ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ·5 H2O ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的电离方程式为______，属于电解质的是__________ (填序号，下同)；属于非电解质的是__________ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是__________ 。

8、根据所学知识，完成下列问题

(1)神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵()。

①写出高氯酸铵在水中的电离方程式：___________。

②载人飞船中的呼吸面具供氧剂为，其阴、阳离子的个数比为___________，写出与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。

①NaH2PO2为___________。(填序号)

A．正盐     B．酸式盐     C．碱式盐

②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(3)有以下一些微粒：、、、、。其中：互为同位素的是___________。

9、离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与离子交换反应合成离子液体[bmim]的流程。

(1)[bmim]}中C原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。

(2)阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为___________。

(3)已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则中五元环大π键可以表示为___________。

(4)熔点为77.8℃，熔点高于1000℃，其原因是___________。

(5)和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，已知一个中含有两个配位键，试画出的结构式：___________。

(6)氟及其化合物的用途非常广泛。

①、、、中价层电子对数不同于其他微粒的为___________。

②基于设计的Borm-Haber循环如图所示。

由图可知，F-F键的键能为___________；钙的第一电离能为___________。

10、科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。

①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。

②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N2的浓度为___。

③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。

A.升高体系的温度 B.充入一定量的O2

C.将容器体积变为5L D.充入一定量氦气

(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：

在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号___。

11、实验室制取氯气的反应化学方程式如下：(用元素符号或化学式表示）

MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)还原剂是：______；氧化产物是 _________；

(2)被氧化的原子与被还原的原子个数之比为____

(3)请用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目

12、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。

(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。

①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式：___。

②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___。(填字母)

a.该条件下SO2的氧化性强于NO

b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2

c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO

③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是___。

(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。

①NO脱除的化学反应方程式为__。

②工业上催化剂再生采取的措施为___。

(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸汽和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为___(写化学式)。

13、乳酸亚铁晶体{}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：

Ⅰ.制备碳酸亚铁()：装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。

(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞___________，打开活塞___________，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞___________，打开活塞___________。C中发生的反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：

将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是___________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________。

(5)经查阅文献后，改用标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100 mol/L标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

14、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

15、请填写下表：

16、回答下列问题

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是_______。

(3)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________ 。

(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是__________。

(6)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____________________。

(7)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为____________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Znx Zr1-x Oy，则y=____________(用x表达)。