克州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列变化属于化学变化的是

A.钢铁生锈 B.汽油挥发 C.锻压金属 D.冰雪融化

2、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（    ）

A. 2：1    B. 1：2    C. 10：1    D. 1：10

3、现有四组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合②酒精与水混合③食盐水与碘水④硝酸钠溶液中少量氯化钾混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（  ）

A. 分液、萃取、蒸馏、过滤   B. 萃取、蒸馏、分液、过滤

C. 分液、蒸馏、萃取、结晶   D. 蒸馏、萃取、分液、结晶

4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

5、下表是某饼干包装袋上的说明：

以下说法不正确的是(　　)

A. 精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B. 白砂糖属于双糖，在人体内水解而转化为单糖

C. 向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色

D. 葡萄糖与白砂糖不是同分异构体，也不是同系物

6、下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败

A．MgCl2

B．NaCl

C．CH3COOH

D．KNO3

7、下列描述中，符合生产实际的是

A．一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极

B．电解法精炼粗铜，每转移电子就有铜溶解

C．氯碱工业中，用阴离子交接膜把阳极室和阴极室隔开

D．氯碱工业中，用铁作阳极

8、从海水中提取溴的过程中，常用饱和纯碱溶液吸收粗溴：3Br2 + 3Na2CO3=NaBrO3+ 5NaBr +3CO2↑。在该反应中，氧化剂、还原剂的质量之比为

A.1：1 B.1 ：2 C.5：1 D.1 ：5

9、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3),下列说法不正确的是( )

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1(d<0)

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH>kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2Og的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1

10、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是(   )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

11、磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是

A.中心原子的杂化方式为

B.电负性：Cu<P

C.熔沸点：>

D.基态Cu原子的价电子轨道表示式为

12、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：v逆（状态A）＞v逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达到平衡时CH3OH的体积分数不同

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3

②SO2SO3H2SO4

③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

④饱和NaCl（aq） NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2MgO

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤

14、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中进行反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（   ）

A.反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-1

B.2min时，C的物质的量为1.0mol

C.该反应方程式中，x=1

D.若将容器体积缩小为1L，平衡转化率增大

15、下列过程属于物理变化的是

A.蛋白质的盐析 B.石油裂化 C.钢铁生锈 D.酿酒成醋

16、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是

A. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

B. 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C. 在20～25 min之间， pH＝10时R的平均降解速率为4×10-6 mol·L－1·min－1

D. R的起始浓度越小，降解速率越大

17、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(   )

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-

②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH--8e- =+7H2O

③正极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

④电池放电后，溶液pH升高

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④

18、某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　)

A.10 B.4 C.10或4 D.11

19、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C. 溶液中的SO向Cu电极定向移动

D. 滤纸上c点附近会变红色

20、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是

A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铁胶体 C.溴水 D.稀硫酸

21、一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）

A.加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

C.降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

22、取10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A.0.5 mol/L硫酸 B.水

C.氢氧化钠固体 D.硫酸钠溶液

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

24、恒温恒容条件下，下列叙述可以作为可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是

A.HI的生成速率与HI的消耗速率相等 B.单位时间内消耗1 mol H2，同时清耗1 mol I2

C.H2、I2、HI的浓度不再变化 D.混合气体的密度不再变化

25、已知：

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH1=-566 kJ·mol-1；

②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH2=＋180 kJ·mol-1；

则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________

26、(1)锌锰（Zn﹣MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。

①电池工作时，电子流向_____（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________________．

(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH_____（填“变大”、“减小”或“不变”）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_____．

27、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸   ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________

（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；

（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

28、按要求写出下列有机物的相关化学用语：

(1)的系统名称是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有____种；它们的结构简式为____。

29、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。

（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变   ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)＝2v逆(O2)   ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

30、（1）用系统命名法给下列有机物命名。

①:_____________。

②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。

（2）用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，回答下列问题：

①其分子中含有_____个手性碳原子,请在图中用标出。

②1mol该有机物最多能与_______molH2发生加成反应。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分（）可能具有的性质推测正确的是______。

A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应

C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性

31、已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是___________；

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有种___，请写出其中一种结构__。

(3)丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式(写至少2种)____、____。

32、实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：

上述制备氨气的化学方程为_________________________________。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置________（选填编号）、气体收集装置_________（选填编号）。

33、二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃，沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某化学实验兴趣小组利用如图所示装置制备VCl2并测定其纯度(加热及夹持装置已略去)。

已知：该实验为在800℃的N2流中分解VCl3。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置Ⅰ中发生的反应为，该反应的离子方程式为___________。

(3)装置Ⅲ中无水硫酸铜的作用为___________。

(4)装置Ⅳ中发生的反应为___________。

(5)装置Ⅴ中浓硫酸的作用为___________。

(6)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量ag产品，溶于水充分水解，调pH后(假设产品中的氯元素全部以Cl-形式出现在溶液中)滴加Na2CrO4作指示剂，用cmol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为(为砖红色沉淀)。

①达到滴定终点的现象为___________。

②产品中的质量分数为________(用含a、c、V的代数式表示)。

34、(1)钠、铝、铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题

①实验室中少量钠通常保存在_______(填“煤油”或“四氯化碳”)

②铁的一种氧化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是_______(填“FeO”或“Fe2O3”或“Fe3O4”)

③Al(OH)3能溶于盐酸或氢氧化钠溶液。请写出Al(OH)3与盐酸溶液反应的离子方程式_______

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)，生成的水的物质的量为_______ mol。

35、从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

材料4:可选氧化剂与还原剂:

材料5:基本工艺（部分):

(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。

36、某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，准确称量5.0000 g含有少量易溶杂质的烧碱样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待测溶液，请回答下列问题：

(1)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用下图中的__(填“甲”或“乙”)。

(2)滴定过程中，眼睛应注视_______；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是 ___。

(3)由下表数据回答下列问题：

①第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________

A．锥形瓶用待测液润洗                                                B．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失               D．滴定结束时，俯视读数

②根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是___________%。