潍坊2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、反应：L（s）＋aG（g） bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）

①上述反应是放热反应  ②上述反应是吸热反应  ③a>b  ④a<b

A．①③   B．②③   C．①④   D．②④

2、CH3CH=CHCl该有机物能发生(   )

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与硝酸银溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应

A. 以上反应均可发生    B. 只有⑦不能发生

C. 只有⑥不能发生    D. 只有②不能发生

3、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期

D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

4、Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示为       。关于Deacon提出的制的反应，下列有关说法正确的是

A．该反应的△S＞0

B．每生成标准状况下22.4L ，放出58kJ的热量

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．断裂4mol H-Cl键的同时，有4mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态

5、下列说法正确的是

A．非金属元素是主族或零族元素

B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

6、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)     ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

7、唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A．O3

B．金刚石

C．氨气

D．NaCl

8、下列化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：

B.Cl－的结构示意图：

C.NaCl的电子式：

D.硫酸的电离方程式：

9、下列反应原理的应用，不正确的是（   ）

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+  明矾净水

B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl  制备TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

10、下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

11、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是

A.转化过程中发生了氧化还原反应

B.①→②放出能量并形成了C—C键

C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

D.该催化剂降低了反应活化能，反应物平衡转化率得到提高

12、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA

D. CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

13、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外是电子数的3倍，W和Y位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s23p1，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：W＜ Y

B．原子半径：X＞Y＞ Z＞W

C．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．X、Z形成的简单离子的电子层结构相同

14、已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）

A. ﹣824.4kJ•mol﹣   B. ﹣627.6kJ•mol﹣1   C. +744.7kJ•mol﹣1   D. ﹣169.4kJ•mol﹣1

15、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　 　）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．pH=3的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．的溶液：、、、

17、下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是

A．NO的键角大于NH3的键角

B．NO的空间结构为直线形

C．NH3中的N原子杂化类型为sp2

D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道

18、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）

A. 一定有甲烷   B. 一定是甲烷和乙烯   C. 可能有乙烷   D. 一定有乙炔

19、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C．pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb

20、不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　）

A.常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1

B.常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快

21、电动汽车的迅速发展带来废旧电池回收利用的难题。通过电解可将旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的MnO2和可溶性的锂盐，工作原理如图(固体颗粒不能透过玻璃纤维，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．电极甲为阳极，发生氧化反应

B．电极乙的电极反应式：LiMn2O4+3e-+8H+=Li++2Mn2++4H2O

C．电解过程中Mn2+浓度保持不变

D．电解一段时间后溶液中pH保持不变

22、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面

B．该有机物苯环上的一溴代物有3种

C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生

D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

23、羟胺的电离方程式：(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．图中

B．A点对应溶液的

C．B、D两点对应的溶液的pH相等

D．C点对应溶液中存在：

24、下列各组物质中，组成元素完全相同的是

A. 石墨与金刚石   B. 水银与汞   C. 水晶与石灰石   D. 青铜与铜

25、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是     （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率     ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率   。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率     ，逆反应速率   。

26、水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O  ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。

（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。

（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。

27、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

28、现有下列几种有机物：①乙酸、②、③乙二醇、④4-甲基-2-戊烯、⑤甲酸甲酯、⑥丙三醇、⑦。回答下列问题：

(1)存在顺反异构的分子是_______(填序号)，写出该分子的反式结构的结构简式：_______。

(2)含有相同官能团但既不是同系物也不是同分异构体的是_______(填序号，下同)。

(3)核磁共振氢谱图上峰数目和峰面积之比均相同的是_______，两者沸点较高的是_______。

(4)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH＞-CHO＞-OH＞-NH2＞-NO2。

则⑦的化学名称是_______，⑦与②互为_______；由②生成⑦涉及反应的反应类型依次为_______、_______。

29、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度     B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体        D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

30、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）图中△H=___________kJ·mol-1；

（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

31、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

32、A、B、C、D代表4种元素。请填空：

(1)A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，___________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：___________。

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为___________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：___________。

33、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应；

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰．

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________；

（2）B的结构简式为___________；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为___________；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是___________（写出结构简式）；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有___________种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是___________（写出结构简式）。

34、碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。

则M、N相比，较稳定的是_____。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

(3)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

(4)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:

已知P4(g)+5O2(g)=P4O10(g)　ΔH=－dkJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

35、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为___________。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________其中氧原子的杂化方式为___________。

(3)基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(4)写出溴原子简化电子排布式：___________。溴的M层有___________种能量不同的电子。

(5)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(6)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

(7)一个青蒿素分子中含有___________个手性碳原子

(8)在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有___________

A．离子键    B．共价键    C．配位键    D．氢键    E．σ键　 F．π键

(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是___________。

36、以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：

(1)向1L恒容密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) △H=+71kJ·mol-l

①该反应_______自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变

d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O-H 键断裂

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0~10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_______mol/(L ·min)。

②T1℃，该反应的平衡常数K=_______ (用分数表示)，平衡时H2的转化率是_______。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，再次平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______； 在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。