2025年高考化学真题试卷(陕西卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

（1）羟基-OH 电子式________________________________。

（2）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。主要原因是________。

6、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入，不断增大

【答案】D

【解析】从图中在pH=9的点，做一条垂线就可以大致判断其浓度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），选项A正确。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的电荷守恒，所以是任何pH下都成立的。选项B正确。随着pH的降低，NH2COOˉ的浓度增大，说明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的浓度又减小，说明该化合物又被反应，说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物，选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数，得到，因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以减小，即减小，选项D错误。

【题型】单选题

【结束】

17

下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸   K.盐酸

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

7、如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为____________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出c极上反应的电极反应式：__________________________________________。

②写出Y槽中总反应的化学方程式：___________________________________________。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：________________________________________。

8、在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

9、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

10、“化学—我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。结合给出的几个片段，回答下列问题：

片段1：干燥的空气(①)的成分按体积分数计算是：

(②)约占78%，(③)约占21%，稀有气体约占0.939%(、、、、、)，(④)约占0.031%。其他气体和杂质约占0.03%，如(⑤)、、、(⑥)。

片段2：可以通过分离液态空气法获得。

片段3：实验室制取氮气方法有多种，比如加热亚硝酸铵()的浓溶液，将亚硝酸钠的饱和溶液(⑦)与氯化铵的饱和溶液相互作用，或将氨气(⑧)通过红热的氧化铜等。

(1)上述划线并标有序号的物质中：属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)分离液态空气法是指先将空气加压降温变成液态，然后再加热，_______(填“”或“”)首先从液态空气中蒸发出来。

(3)加热亚硝酸铵的浓溶液的化学反应方程式为_______，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为_______。

(4)若在试管中进行氨气与红热的氧化铜反应实验，可观察到实验现象为_______，化学反应方程式为_______。

11、现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

12、回答下列问题：

(1)4g H2 的物质的量___________ mol，标准状况下体积是___________L。

(2)2mol H2SO4中H2SO4分子个数是___________，将其溶解在水中形成2L溶液后物质的量浓度为___________mol/L，H+的物质的量浓度为___________mol/L。

13、氯化苄()是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_______。

(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。

步骤Ⅰ：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00 mL 4 mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入200.00 mL 4 mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至2500mL的容量瓶中，加水定容。

步骤Ⅱ：从容量瓶中各取25.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL 0.2000 moL/L硝酸银溶液。

步骤Ⅲ：以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/L 溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是_______。

②使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是_______(填字母)。

a.排除滴定管尖嘴处的气泡

b.检查滴定管是否漏液

c.用待装液润洗滴定管

③在步骤操作Ⅲ中，判断达到滴定终点的现象是_______。

(3)该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)_______。

(4)上述测定结果常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_______。

14、某多元化合物(含结晶水)是液流电池中解决阳极电解质和阴极电解质被污染的有用材料。该化合物中一些元素的质量百分数为：金属(M)：21.67%，硫(S)：13.64%，氧(O)：61.26%。该化合物在水溶液中与氯化钡的盐酸溶液反应，产生白色沉淀。试推算出该化合物的化学式_______。

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤II反应的离子方程式：_______。

(2)试剂X是_______，溶液D是_______。

(3)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_______。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_______。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如图：

①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_______。(已知NaClO还原为NaCl)

16、锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为___________；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。

(2)锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是___________；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是(用化学方程式表示)___________。

(3)以废旧的电池正极材料(含、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。

①浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为___________。

②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。生成沉淀的离子方程式为___________。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为___________时，铝元素去除率最高。

③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量溶液，生成沉淀。选用的理由是___________。