锦州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温时，下列叙述正确的是(　　)

A. 稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B. 相同条件下，pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应，盐酸生成的H2的体积多于醋酸。

C. pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

D. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。

2、下列表示正确的是

A．CH3CH2Br的官能团是—Br

B．乙醇的分子式CH3CH2OH

C．2—甲基戊烷的键线式

D．乙烯的比例模型

3、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 ，足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D．该有机物中不含醚键

4、化合物c是合成新型抑制剂-拉罗替尼的一种中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．b的不饱和度为5

C．利用核磁共振氢谱，可测得b有7组峰

D．c能发生加成、氧化、还原等反应

5、下列实验装罝不能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列叙述中，错误的是(  )

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质

B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力

7、下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

下列说法不正确的是

A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

8、下列实验装置能达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．

9、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法错误的是（）

A.前5min的平均反应速率为v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，v(正)>v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为40%

10、下列各组离子可能大量共存的是( )

A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+

C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—

D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—

11、处理CO2的一种重要方法是将CO2还原，所涉及的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，若平衡后将温度从300℃升至400℃，保持其他条件不变，反应重新达到平衡时，CO2的体积分数增加。下列有关判断错误的是

A．该反应的ΔH＜0

B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大

C．升高温度化学平衡常数K增大

D．升高温度CH4的产率降低

12、乙炔(HC≡CH)能在Hg2+催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如图所示。下列说法正确的是

A． HC≡CH转化为CH3CHO的过程涉及消去反应

B．过程①中，水分子中的氧原子向Hg2+的空轨道提供孤对电子

C．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最稳定

D．上述转化关系中涉及的三种非金属元素的第一电离能大小关系为：C＞O＞H

13、常温下，关于的草酸溶液的说法错误的是

A．

B．加水稀释该溶液的过程中，数值逐渐增大

C．将该溶液稀释10倍取值应该在3~4之间

D．向1L的上述溶液中加入0.001的溶液1L，溶液呈酸性

14、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．乙酸和乙醇

B．硝基苯和水

C．溴乙烷和水

D．苯和水

15、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液：K+、H+、、

B．c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1的溶液：Na+、CH3COO-、Cl-

C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、、

D．能使甲基橙变红的溶液：、Cl-、

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是

A．原子半径

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高

17、下列说法正确的是(   )

A.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上

B.月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C.C7H16的分子中，有4个甲基的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D.芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有5种

18、已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．消去反应

19、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(   )

A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

20、下列关于有机物的叙述正确的是

A. 乙醇不能发生取代反应   B. C4H10有三种同分异构体

C. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物   D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

21、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C．电池工作时，CO向电极A移动

D．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO

22、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该物质含有3种官能团

B．该物质属于脂环烃

C．该物质属于芳香族化合物

D．该物质属于烃的衍生物

23、氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1

B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式相同

D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

24、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3

C．2 +Na2CO3→2 +H2CO3

D． +Na2CO3→ +NaHCO3

25、烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物)，试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：

(1)负极 _______ ；

(2)正极 _______ ；

(3)离子方程式 _______ 。

(4)化学方程式 _______ 。

26、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。已知H2O(l） ＝ H2O(g）  ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

27、某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是   （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是   。

A．NiO2   B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是   。

28、回答下列问题：

(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_______ (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_______ (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_______(A．偏高；B．偏低)。

(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I的能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：

       △H=+88.6 kJ·mol−1。

则M、N相比，较稳定的是_______。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：

反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)       △H1=+551 kJ·mol−1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2=-297 kJ·mol−1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：_______。

29、图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

30、写出下列物质电离方程式

(1)CH3COOH_______ 

(2)NH3∙H2O_______

(3)NaHCO3_______

(4)NaHSO4_______

(5)H2CO3_______

31、在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=-574.4 kJ·mol-1。

(1)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图所示。

①当起始=2时，经过5 min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)=_______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当=3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图中的_______(填“D”“E”或“F”)点。

(2)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

32、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g)   ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

（2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

33、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：

2       (   )

制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。

(3)分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。

(4)用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

34、在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。

(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)   b．混合气体的密度不变

c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变

(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（________）

a．正反应速率减小，逆反应速率增大  b．正反应速率增大，逆反应速率增大

c．正反应速率小于逆反应速率   d．c(CO2)减小

35、常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ.提取流程：

(1)“破碎”的目的是_______。

(2)操作a和操作b的名称分别是_______、_______。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______。

36、三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布图为___。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___。

②推测1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是__(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是___。

②EMIM+离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是___。

(4)独立的NH3分子中H—N—H的键角为107.3º，[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H的键角__107.3º(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，a，)，则D点坐标为___；若该晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为___(只列出计算式)。