2025-2026年台湾苗栗初一上册期末化学试卷(解析版)

1、下列叙述正确的是

A.同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B.同一原子中，轨道的能量高低：3d＜3p＜3s

C.不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10

D.M 层上所具有的原子轨道数共有 9 个

2、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（   ）

A.CF3Br──1301 B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242 D.C2ClBr2──2012

3、下列有关说法正确的是

A. 李比希法、钠融法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法

B. 元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成

C. “钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应

D. 根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构

4、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林。称取 0.1971g 阿司匹林，溶解于20mL95%乙醇，加水定容至250mL。分别取10mL样品溶液与 10mL 不同浓度 NaOH 溶液充分反应，测得溶液导电率与 NaOH 溶液浓度关系如图。下列说法不正确的是

A.使用乙醇可以增大阿司匹林的溶解度

B.混合过程先发生羧酸的中和反应，再发生酯的水解反应

C.样品纯度为×100%

D.若将样品溶液和 NaOH 溶液体积均改为 5.00mL，曲线发生改变

5、下列有关含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6的叙述正确的是（  ）

A. N5＋与H2S是等电子体   B. N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C. N5AsF6化合物是共价分子   D. N5AsF6化合物是极性分子

6、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是

A. 原子半径：r(D)>r(F)>r(A)

B. D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1

C. 把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L

D. 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化

7、下列说法正确的是

A．联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种

B．CH2=C(CH3)CH=CH2与Br2以物质的量之比1：1加成，产物有3种(不考虑立体异构)

C．和互为同系物

D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上

8、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。   

据此判断下列说法中正确的是       （   ）

A. 白磷比红磷稳定

B. 石墨转变为金刚石是吸热反应

C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2

D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

9、用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2

10、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(　　)

A.地下钢管连接锌板 B.水中的钢闸门连接电源的负极

C.铁件镀铜 D.金属护拦表面涂漆

11、下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型

①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤还原反应 ⑥氧化反应  ⑦酯化反应  ⑧硝化反应

A. ①②④⑤ B. ①②⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑥

12、下列说法正确的是

A. 乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂

B. 电负性相差很大的原子之间易形成共价键

C. 键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关

D. CO2与 NH3 的中心原子杂化轨道的类型相同

13、下列关于氮及其化合物，说法不正确的是

A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

C.工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+

D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输

14、向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和发生反应：。

已知①体系内总压强()与时间()的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中不正确的是(    )

A.该反应的

B.内

C.时，该反应的平衡常数

D.时反应达到平衡，的转化率为80%

15、下列有关化学用语的表示正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.CH2C12的电子式：

C.乙醇的结构式：

D.甲烷的球棍模型

16、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)

①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液

A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．AgBr具有感光性，可用于人工降雨

C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

18、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B. Na+、K＋、Cl-、NO3-

C. Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-

D. Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-

19、下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是

A．青霉素

B．水

C．酱油

D．纤维素

20、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu      ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O   ④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

A.③ B.②③ C.② D.①④

21、中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

22、能使红墨水褪色的物质是(　　)

A. 活性炭 B. 氯水 C. 蔗糖溶液 D. 漂白粉

23、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

24、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

25、（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：  

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

26、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

27、（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。

28、回答下面问题：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。

(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____

(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。

29、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

30、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

31、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

32、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

33、通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是___。

（3）燃烧管中CuO的作用是___。

（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。

（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。

34、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

35、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

a 升高温度        b 加入催化剂            c 增大压强        d 及时分离出CH3OH

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

a.CO和H2的浓度保持不变

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变

d.容器内气体密度保持不变

e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。

36、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。

直接氯化：

反应Ⅰ：　

碳氯化：

反应Ⅱ：　

反应Ⅲ：　

(1)直接氯化可以在___________下自发进行。

(2)反应Ⅳ的为___________

(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。

②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。

④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。

(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。

②M点所发生的化学方程式是___________。