常德2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是(　　)

A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2

B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2

C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

2、“84”消毒液 (主要成分为NaClO)广泛应用于杀菌消毒。某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，a、b、c、d 均为惰性电极，下列说法正确的是

A.c是阳极

B.甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH-=CO2↑+6H2O

C.消耗2.24L (标准状况)甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8 mol

D.电解装置中的总反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑

3、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下图是某有机物分子的空间填充模型，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，该有机物的分子式是

A．

B．

C．

D．

5、下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.乙烯和2－甲基丙烯 B.丙烯和丙烷 C.乙炔和苯 D.1－丁炔和1－丁烯

6、过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是

A．过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性

B．过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存

C．过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质

D．制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒

7、下列说法正确的是

①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③乙酸与油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种

A.①③⑦ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.④⑤⑦

8、实验室可利用反应Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH在控制溶液pH为10~11时，制取少量CS(NH2)2(硫脲，受热易分解，能溶于水)。实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示。下列说法错误的是

A.装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液

B.装置C可用水浴加热

C.持续通入H2S，有利于提高反应液中硫脲的含量

D.为获得硫脲晶体可将烧瓶中的反应液蒸发至干

9、能正确表示下列变化的离子方程式的是（   ）

A.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C.用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2O

D.向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO

10、下列叙述正确的是(  )

A.O和O互称同素异形体

B.丙烷和异丁烷互称同系物

C.金刚石和石墨互称同位素

D. 和 互称同分异构体

11、下列关于有机物的说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 油脂与NaOH溶液反应有醇生成

C. 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Brˉ

D. 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管

12、为检验氯代烃分子中的氯原子，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是

①取少量氯代烃②加热③加入新制AgNO3溶液④加入几滴桸HNO3⑤加入氢氧化钠溶液⑥加入氢氧化钠的乙醇溶液

A.①②⑤⑥④③ B.①⑤④②③⑥ C.①②③④⑤ D.①⑤②④③

13、下列说法不正确的是(   )

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

14、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（   ）

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色

C.装置③：实验室中直接蒸馏医用酒精制备无水酒精

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

15、下列关于晶体的说法中正确的是(  )

A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B. 金属晶体的熔点和沸点都很高

C. 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

D. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

16、关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

D.C =C键的键能等于C-C键键能的2倍

17、下列有关叙述正确的是

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.金属键越强，则该金属的金属性越强

C.金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强

D.金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释

18、多巴胺的一种合成路线如图所示：

下列说法正确的是

A．原料甲与苯酚互为同系物，且能与FeCl3溶液发生显色反应

B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性，既能与HCl反应，又能与NaOH反应

C．多巴胺可与Na2CO3溶液反应，并能放出CO2气体

D．1 mol甲最多可以和2mol Br2发生取代反应

19、美国康乃尔大学的C.Wilcox所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。如图。有关该有机物的说法正确的是（   ）

A.该有机物易溶于水 B.该有机物属于苯的同系物

C.该有机物的一氯代物有3种 D.该有机物分子中含22个C原子

20、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1molCsCl晶胞中含有Cl-的数目为8NA

B.44g干冰中含有σ键的数目为4NA

C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA

D.17g—OH的质子数与电子数均为9NA

21、下列各组元素性质或原子结构递变情况正确的是(　　)

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次增大

C. P、S、Cl原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

22、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

23、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

24、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

25、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式：_______；

(4)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)：_______。

26、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

27、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

28、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

29、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

30、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

31、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

32、电子云上面的黑点表示的是_______。

33、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_____________；盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL；

③在g操作中如何确定终点________________。

(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

(1)滴定时，KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。

(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。

34、(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

35、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

36、汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康.，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

(1)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)   ΔH= -759.8 kJ·mol-1，反应达到平衡时N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子数之比接近________。

②a、b、c 三点CO的转化率最大的是________； a、c、d 三点的平衡常数最小的是___。

(2)若将 NO2与 O2 通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_______。

(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在一定温度条件下，将0.100 molNO和2.00mol 固体活性炭加入l L恒容密闭容器中，生成 A、B 两种气体，测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①结合表中数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 _____    。

②在该条件下，平衡后向恒容容器中再充入 0. 100 mol NO，再次平衡后NO的体积分数将____( 填“增大”“ 减小” 或“ 不变”) 。