2025-2026学年内蒙古通辽高二(上)期末试卷化学

1、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是

A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害

B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关

C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

2、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂（   ）

A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③

3、在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（     ）

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出

D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

4、根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（     ）

A. A B. B C. C D. D

5、甲基环己烷的结构如图所示：，下列说法正确的是（　　）

A.甲基环己烷的分子式为C7H16 B.甲基环己烷的一氯代物有4种

C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与2﹣乙基一1一戊烯互为同分异构体

6、下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A.反应速率降低 B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.a+b＜c+d

8、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，它属于

①芳香化合物 ②脂环化合物 ③有机羧酸 ④CH3COOH的同系物 ⑤芳香烃

A．③⑤

B．①③

C．②③

D．①④

9、下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A. CH4 B. H2S C. C60 D. NH3

10、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

11、下列反应中不属于取代反应的是

A.由甲烷制四氯化碳

B.由甲苯硝化制邻硝基甲苯

C.由溴乙烷在氢氧化钠醇溶液作用下制乙烯

D.由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

12、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(   )

A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ

13、由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是

A.Ca B.Ni C.Zn D.Ga

14、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的（   ）

A.与金属钠反应时，①键断裂

B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

C.在 Ag 催化下与O2反应时，①、③键断裂

D.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

16、碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子

B．CO2、NH3、H2S的键角依次减小

C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

18、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4，一般而言，一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是(  )

A．H2SeO3   B．HMnO4   C．H3BO3   D．H3PO4

19、乘坐汽车前往景点，小明发现汽车就像一座化学材料的“陈列馆”。下列关于汽车零部件所属材料的说法正确的是(   )

A.前挡风玻璃属于硅酸盐制品

B.安全带属于金属复合材料制品

C.橡胶轮胎属于无机高分子材料制品

D.座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品

20、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

21、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烷

22、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

23、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

24、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

25、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

26、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

27、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)AlCl3溶液呈______性，原因是____________________________________  (用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；  若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：____________。

29、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

30、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

31、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As 原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能 Ga_____________As。

（3）AsCl3 分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

32、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是___。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为___。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中心原子采取___杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为___。

33、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

⑴为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

⑵步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5至2h。仪器A的作用是________________；仪器C中反应液应采用________方式加热。

⑶随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为________。

⑷反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_____。

⑸向混合液3中加入的试剂X为________（填写化学式）。

⑹最终得到产物纯品12.0g，实验产率为________%（保留三位有效数字）。

34、取4.64g铁屑(含有Fe2O3、CuO杂质)，加入足量的稀硫酸溶解，产生标准状况下气体V mL，过滤后得到0.64g残渣和滤液M(无Cu2＋)。在滤液M中加入足量NaOH溶液过滤残渣充分灼烧得到4.80g固体。请计算：

（1）滤液M中存在的金属阳离子有____。

（2）参与反应的硫酸的物质的量为___mol。

（3）V＝____。

35、氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

I.合成氨反应的机理研究：N2和H2在活性铁表面催化合成NH3的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

（1）根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。

（2）合成氨经历如下五个过程：

N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)→NH2(ad)+H(ad)iii

NH2(ad)+H(ad)→NH3(ad)iv

NH3(ad)→NH3(g)V

下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A.升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B.增大压强，有利于提高过程i的转化率

C.使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

II.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

（3）T0___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。

（4）a点时的转化率：a(N2)___________a(H2)。

（5）a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）。

（6）b点对应的平衡常数Kb=___________MPa-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。

III.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。

（7）在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N2的平衡转化率降低的原因为___________。

36、Ⅰ.人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请回答下列问题：

(1)淀粉的摩尔质量为______________；

(2)将90 g葡萄糖溶于水，配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为________；

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。

①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。

Ⅱ.食品安全关系着国民生计，影响食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡胶的结构简式如图所示：，它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A.分子式为C18H34O2 B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色