2025-2026年台湾彰化高一下册期末化学试卷带答案

1、下列反应中，属于取代反应的是(   )

A.CH2=CH2＋H2CH3CH3 B.+Br2 HBr+

C.CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

2、改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如下图所示。（已知）

下列叙述不正确的是

A．

B．时，

C．时，

D．在的溶液中，存在关系：

3、常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。

下列离子方程式正确的是

A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClO

B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HS

D．向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S

B．C2H4 CH4

C．C60 C2H4

D．NH3 HCl

5、下列有关化学用语表示正确的是

A.HCl的电子式： B.中子数为20 的氯原子：

C.Mg2＋的结构示意图： D.2-丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

6、碳的同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图，下列说法正确的是

A．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同

B．金刚石和石墨晶体中最小的环都为平面六元环，

C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大

D．金刚石和石墨中碳的杂化方式分别为sp3，sp2

7、常温下，下列说法正确的是(   )

A.中和同浓度同体积的盐酸、醋酸溶液，所需的物质的量不同

B.将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡，说明醋酸是弱酸

C.为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸

D.室温下，将溶液加水稀释，溶液中不变

8、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

B．棉花的主要成分是纤维素

C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要

D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

9、《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是

A．M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图1

B．M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图2

C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1

D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图2

10、碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是

A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族

B．碲元素位于元素周期表d区

C．碲原子5p能级有2个未成对电子

D．碲原子核外电子的空间运动状态有52种

11、在容积一定的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，下列分析中正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

12、下列叙述错误的是

A．甲苯与液氯在FeCl3催化下反应，主要产物为2-氯甲苯和4-氯甲苯

B．联苯()的一氯代物有3种，二氯代物有11种

C．K3Fe(CN)6是配位化合物，中心离子是Fe3+，配位原子是N

D．能降低氧化铝熔点的冰晶石的成分为Na3AlF6，它是离子化合物，含有配位键

13、牙膏中的摩擦剂(主要是和)可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，下列有关说法正确的是(   )

A.和均属于氧化物

B.和都能与稀盐酸反应

C.和都能与NaOH溶液反应

D.和均难溶于水，且不与水反应

14、下列有关钠和氯说法中正确的是

A. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的

B. 钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

C. 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2

D. Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制Cu

15、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2

B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率

C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．④：研究浓度对反应速率的影响

17、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

A.   B. CH3CH2CH2CH2CH3

C.   D.

18、下列有关离子方程式正确的是(   )

A.将氟气通入水中: =

B.硝酸银溶液中滴加过量氨水: =

C.将磁性氧化铁溶于盐酸: =

D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物质的量最大=

19、用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是

A．每个p能级都有3个原子轨道

B．s能级和p能级的原子轨道形状相同

C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关

21、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：

B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为

D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

22、某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()。下列说法错误的是

A．丙烷为负极，发生氧化反应

B．a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜

C．随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小

D．制得反应的化学方程式为

23、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大

D．将水加热，Kw增大，pH不变

24、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey (CN)6]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个Fe2+距离最近且相等的CN-有6个

25、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

26、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

27、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

28、(1)已知乙醇的燃烧热为﹣1366.8 kJ/mol，写出相应的热化学方程式_____________。

(2)已知强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。

(3)已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：_____________。

(4)已知：101 kPa时，2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5 kJ/mol(填＞，＜，＝)。

(5)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)ΔH＝﹣57.3 kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量___57.3 kJ(填＞，＜，＝)。

29、洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如下图，请回答下列问题

(1)洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为________；洋蓟素的水溶液显______(填：中、酸、碱)性。

(2)有关洋蓟素说法错误的是__________

A．是一种高分子化合物

B．可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色

C．能与氯化铁发生显色反应

D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应

E．不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀

(3)洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R

①邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：

写出A的结构简式：__________；写出M的顺式结构简式：_________；M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为：_________________

②将R与浓硫酸共热，R羧基间位的羟基首先发生反应，写出R发生消去反应得产物的结构简式：_________________________

30、在下列化合物中:

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨

(1)属于环状化合物的有__________

(2)属于脂环化合物的有__________

(3)属于芳香族化合物的有__________

(4)属于脂肪烃的有__________

(5)属于芳香烃的有__________

(6)属于不饱和烃的有__________

(7)属于酚类的有__________

(8)属于醇类的有__________

31、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。

求：（1）吗啡的相对分子质量________；

（2）吗啡的化学式________。

32、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

33、(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

34、化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)   ∆H。回答下列问题：

(1)向恒温恒容反应器中加入一定量的C3H6，生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示：

①a=_______，p初始：p5min=_______。

②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C3H6转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)将2 mol C3H6置于体积为1 L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如图所示：

①N点_______(填“有”或“没有”)达到平衡状态，原因是_______。

②M→N过程中C3H6转化率升高的原因是_______。

③T3时Kc=_______，若其他条件不变，往反应器中再加入2 mol C3H6，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为_______。

35、氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为______________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作是_____________。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是____________________，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是___________。

（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_____。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

36、铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质。某离子液体由如图所示正离子M+和负离子L-构成，已知M+中的五元环为平面形结构，该离子有较强的稳定性。

(1)基态N原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)M+中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，M+中碳原子的杂化方式为___________。另一种负离子中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为___________。

(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数。如苯()中的大键可表示为，则M+中的大键可表示为___________。

(4)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因有①___________ ；②___________。