大兴安岭地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：试剂______，离子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_____，离子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：试剂____，离子方程式_____。

6、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为     ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为   。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是   ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向   极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

7、求25℃时以下溶液的pH

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(2)pH=9和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________

(3)pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ___________ ，再稀释到原来的1000倍后，pH ___________ 。

(4)pH=12的NaOH和pH=5的HCl等体积混合后(忽略体积变化)，pH= ___________ 。

8、用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

9、按要求填空：

(1)现有以下物质(用编号填写下列空白)：①Al；②液态氧；③硝酸钾溶液；④KOH固体；⑤蔗糖；⑥SiO2；⑦NaCl；⑧空气；⑨硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑩NO2；属于酸性氧化物的是：_______；能导电的有：_______；属于电解质的是：_______；属于盐的有：_______；属于混合物的有：_______

(2)有以下物质，按要求用编号填空①NH3   ②CO2 ③NaOH   ④Na2O2   ⑤Cl2   ⑥NH4Cl   ⑦NaCl；含有极性共价键的物质有：_______；含有非极性共价键的物质有：_______；属于离子化合物的是：_______；只含离子键的有：_______

(3)用双线桥法标出Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应电子转移的方向和数目：_______。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，还原产物是_______，当消耗32gSO2时，生成的氧化产物物质的量为_______

10、（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。

（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示   、   ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是  

③图中△H=   kJ·mol-1。

11、ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　(填“正极”或“负极”)。 

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　(填代号)。 

a．NaOH b．Zn c．Fe  d．NH3·H2O

12、室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是_______。

(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(∆H)将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热_______(填“相等”或“不相等”)，原因是_______。

(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2-T1)分別为①3.1℃；②5.1℃；③3.2℃；④3.3℃。则所得的中和反应的中和热∆H=_______(已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字)。

13、某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是____。若测定结果偏高，其原因可能是_____。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

D．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(2)判断滴定终点的现象是________。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

14、CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和，发生反应：，测定浓度随时间的关系如下表：

回答下列问题。

(1)时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)0～2min，CO的平均反应速率为___________。

(3)反应达到平衡时，的转化率为___________；该温度下反应的平衡常数为___________。

(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，以下表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同的是___________(填字母序号)。

15、以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

16、氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是___________(填字母)。

A．KMnO4 B．NaClO   C．H2O2 D．Cl2

(2)操作II的Y试剂为___________(填化学式)，并调节溶液的pH在___________范围。

(3)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许___________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________。

(4)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是___________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法___________。