锡盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、以下化学用语正确的是（   ）

A.纯碱NaOH B.石膏CaSO4·H2O

C.明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O D.氯化钠的电子式

2、某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为l mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（ ）

A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为11.2 L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-

3、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和食盐水的U形管中。下列说法正确的是

A．闭合，石墨棒周围溶液的逐渐升高

B．闭合，铁棒上发生的反应为

C．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

D．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极法

4、研究小组探究可逆反应，进行如图实验。

已知：为不溶于水的白色固体。

下列说法中，不正确的是。

A．试管a中的现象说明滤液1中含有

B．试管c中的红色可能比试管a中的深

C．试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应

D．试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大

5、MoO3可以催化1， 2-丙二醇(   )获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．1， 2-丙二醇难溶于水

B．MoO3是反应中间体

C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成

D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变

6、2，6-二甲基苯氧乙酸是合成药物洛匹那韦的原料之一，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物分子式为C10H13O3

B．该分子能发生加成，取代反应

C．该分子最多能与4molH2发生反应

D．该分子中所有原子可能处于同一平面内

7、下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红

B．常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9

C．在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱

D．在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子

8、乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

下列说法不正确的是

A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

B．加热一段时间后，发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可

C．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去

D．装置的作用是不断分离出水，提高产率

9、pH=1的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、

B．溶液X中一定含有、、、、

C．沉淀H只为

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL(标况)，则X中

10、经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.时，的转化率为

B.时，反应Ⅰ的平衡常数

C.时，有利于的生成

D.由图像可知，两个竞争反应均为放热反应

11、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A．键角：

B．酸性：

C．中氮原子采用的是杂化

D．噻吩(   )相对分子质量大于吡咯(   )，故噻吩的沸点高于吡咯

12、丁香酚对致病性真菌有抑制作用，其结构简式如下。下列说法错误的是

A．丁香酚属于芳香族化合物，可以与发生显色反应

B．丁香酚可以和的发生反应

C．丁香酚可以发生加聚反应得到高聚物

D．丁香酚性质稳定，可以长时间在空气中放置

13、据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的说法错误的是

A. 该元素的单质可用作半导体材料

B. 该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A -113

C. 该元素的最高正化合价为+3价

D. 该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族

14、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3)   B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3)   D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

15、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，不能互称为同位素

16、X、Y为第三周期主族元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A．[XY4]+中心原子的杂化方式为sp3

B．[XY6]-空间结构为正八面体形

C．X、Y的氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

D．X、Y形成的简单氢化物的稳定性：Y＞X

17、下列有机物的命名不正确的是

A. 4-甲基戊炔   B. 2，2- 二甲基丁烷

C. 丙三醇   D. 2－氯甲苯

18、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，它的可能结构是   (      )

A．2种                  B．3种            C．4种              D．5种

19、以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法不正确的是

A．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

B．反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变

C．该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物

D．该过程的总反应为：

20、取相同体积的KI、 Na2S 、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、 Na2S 、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(   )

A. 1∶1∶2   B. 2∶1∶3

C. 6∶3∶2   D. 3∶2∶1

21、一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点均为平衡状态

B．a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)

C．向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K

22、下列说法错误的是

A．与金属钠反应的剧烈程度：苯酚＞

B．酸性强弱：

C．碱性强弱：

D．沸点高低：邻氟苯酚＞对氟苯酚

23、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是

A．反应产物中有两种非极性分子

B．1mol和1mol含有的π键数目之比为1：2

C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8

D．若晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为

25、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纤维素。请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制造肥皂的是_____；

(2)能用于纺织和造纸的是_____；

(3)能用于汽车防冻液的是_____；

(4)能用于植物生长调节剂的是_____。

26、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为___________。

(3)下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 =10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①Na2HPO3为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为___________。

27、DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。

(2)基态Ni原子的核外能量不同的电子有_______种。

(3)Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为1590.6 kJ·mol、1509.0 kJ·mol，的原因是_______；过氧化铬中Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为_______。

(4)指出下列过程需要破坏的作用力：干冰熔化_______；氢氧化钠溶于水_______；氯化氢溶于水_______；冰的熔化_______。

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力

28、该有机物按系统命名法命名为 _________________；其属于醇类的同分异构体（包含该有机物）共有_____种。写出该有机物发生催化氧化反应的化学方程式：_____________。

29、反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减压后混合体系中C的百分含量减小。试推测：

(1)逆反应是_______热反应(填“放”或“吸”)。

(2)加压后，A的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

30、在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

(1)增加C的含量，平衡____________，c(H2O)___________。

(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H2)____________。

(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H2O(g)的转化率______________。

(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H2)___________。

(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向__________方向移动，H2O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

31、在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．

①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为 ，请预测N的核磁共振氢谱上有 个峰．

②用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是 ．

32、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）   。

a．C7H12O2   b．C6H14 c．C6H14O   d．C7H14O3

（2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为   ;

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B；B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E，该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是   。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为   。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

33、实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。

a 往烧瓶中加入粉末  b 加热  c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。

（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。

（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。

①饱和食盐水   ②澄清石灰水   ③饱和NaOH溶液

④饱和溶液   ⑤饱和溶液

34、(1)常温下pH=2的盐酸加水稀释到1 000倍，此时溶液的pH=_______。

(2)常温下0.1 mol•L-1溶液(的电离度为α= 1%，()，计算溶液的pH=_______。

(3)已知液氨的性质与水相似。T℃时，，的平衡浓度为1×10-15 mol•L-1，在此温度下液氨的离子积为_______。

(4)反应，该反应的平衡常数K=_______。[已知，]

35、二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。

(1)以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

①

②

加氢合成乙烯的热化学方程式为_______。

(2)以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：。向密闭容器中充入和如图1为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①温度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，的体积分数可能是图中A~F点中的_______(填字母)点。

③在温度下，压强恒定为，反应达到平衡状态时的压强平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)二氧化碳甲烷化技术是一种对二氧化碳循环再利用的技术。用如图2装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。阴极的电极反应式为_______；阳极产生的气体是_______。

36、的资源化利用技术是世界各国研究的热点。

I.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：

反应A：   

反应B：   

反应C：   

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：

则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。

(2)在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

Ⅱ.与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：

反应A：

反应B：

反应C：

不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

(3)图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y)

(4)其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。