黔东南州 2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.电石气 B.乙醇 C.聚乙烯 D.甲苯

2、(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A.2-乙基丁烷 B.2-甲基戊烷

C.3-乙基丁烷 D.3-甲基戊烷

3、下列操作与现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C18H18O5

B．该分子中含有3种官能团

C．该1mol分子最多可与8 mol H2加成(不考虑开环)

D．因该有机物分子中含有羟基，故能使溴水褪色

5、用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形 B.V形；平面三角形

C.直线形；平面三角形 D.V形；三角锥形

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（       ）

A．医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

C．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

7、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是（   ）

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

8、糖类、油脂、蛋白质是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是

A．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同

C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

9、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是( )

A.酸雨就是pH<7的降雨；

B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；

C.直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；

D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。

10、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A. NH3和H2O    B. CH4和Br2    C. H2S和CCl4    D. CO2和HCl

11、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法正确的是（       ）

A．“PX”属于脂环烃

B．“PX”的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．“PX”分子中，最多有12个原子共面

D．“PX”的同系物均可使酸性KMnO4溶液褪色

12、一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

A.

B.

C.

D.

13、锌－空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A.该电池放电时OH—向石墨电极移动

B.放电时氧气在石墨电极上发生还原反应

C.该电池在充电时Zn电极应与电源正极相连

D.该电池的负极反应为：Zn + H2O－2e—＝ZnO + 2H+

14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．K＋　1s22s22p63s23p6

B．F　1s22s22p5

C．S2－　1s22s22p63s23p4

D．Ar　1s22s22p63s23p6

15、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是

A.铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数

B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C.铍与铝元素具有相同的最高正化合价

D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

16、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（   ）。

A.的一溴代物有5种 B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D.属于烷烃的同分异构体有3种

17、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：制备并除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是（       ）

A．②⑥⑦③

B．①⑥⑦③

C．②⑤⑥③

D．①⑤⑥③

18、分子式为C3H6O的有机化合物其核磁共振氢谱图如下图所示，则该有机化合物是 （ ）

A.丙醇 B.丙醚 C.丙醛 D.丙酮

19、下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2  B. 

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D.CH2═CH-COOH

20、下图各装置中，不能发生原电池反应的是

A. B. C. D.

21、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

22、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法不正确的是

A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

25、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

26、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

27、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

28、按要求回答下列问题:

（1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

（2）的分子式为_____________

（3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

29、在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

30、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____    。

(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

31、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了______________类化合物的性质(填字母)。

A．酚   B．醇   C．油脂   D．羧酸

(2)没食子酸乙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为____。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丙酯的分子式为______________________，苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。

(4)写出尼泊金甲酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： ______________________。

32、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

35、硫酸铁铵[ Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4• 2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚怢(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。

请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________。

(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是_______    ；反应的离子方程式_______。

a.NaClO         b. H2O2         c.KMnO4       d. K2Cr2O7

(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为________(写名称)，能否用酸性的KMnO4溶液理由是：__________。

(4)检验硫酸铁铵中的方法是__________。

(5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为 40.00 mL。

已知：2 + I2 = 2I- +

①滴定终点的现象为_________。

②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字)

36、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。