十堰2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)   ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

2、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ）

A．2QkJ  B．1.8QkJ C．QkJ  D．0.9QkJ

3、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应

B．决定该总反应速率的是反应①

C．CO是该总反应的催化剂

D．该总反应用于工业生产，能促进碳中和

4、下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

5、下列各组试剂中，能用来鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的有几组

①金属钠、溶液、NaOH溶液                            ②新制的悬浊液、紫色石蕊溶液

③紫色石蕊溶液、溴水                                   ④溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液

A．1

B．2

C．3

D．4

6、下列叙述正确的是

A．溶液中CO的水解：

B．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

C．已知298K时氢氰酸(HCN)的、碳酸的，，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

D．常温下，pH=2的溶液中，加入固体，pH增大

7、常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线b为δ(HA-)

B．常温下，H2A的Ka2=10-4.2

C．等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-)

D．N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

8、反应N2O4(g） 2NO2(g）ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

9、向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ∆H1=a kJ∙mol-1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A. T1＜T2

B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol/(L∙min)

C.T2℃时，反应的平衡常数：K=1/64

D.T2℃时，某时刻SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.1mol，此时v正＞v逆

10、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（   ）

A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门

11、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-

B. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

12、图中是4个碳原子相互结合有机物(氢原子没有画出)，图1、图2、图3互为

A．同位素

B．同系物

C．同分异构体

D．同素异形体

13、关于氮族元素（从N到Bi）单质及其化合物的性质递变规律说法正确的是

A．单质的熔、沸点依次增大

B．单质磷的化学活泼性比氮气强

C．气态氢化物的还原性依次减弱

D．磷酸的酸性比硝酸强

14、在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

A．C的生成速率与A的生成速率相等

B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B

C．混合气体的总物质的量不再变化

D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2

15、下列反应中属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，黄绿色消失

16、下列说法不正确的是（ ）

A. 使用滴定管前要检查是否漏液

B. 用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

C. 用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

D. 燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

17、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项   

A．A

B．B

C．C

D．D

18、科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是

A．等离子体的外观为气态

B．液晶和液态是物质的两种聚集状态

C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质

19、下列化学用语正确的是

A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B.Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D.NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

20、20℃时，将0.1 mol/LNa2S2O3溶液10 mL和0.01 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A.40 s B.20 s C.48 s D.15 s

21、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（   ）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

22、合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数(φ)随温度、压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．压强大小关系为

B．a点达平衡时的氮气的分压为

C．a点的平衡常数

D．a、b、c三点平衡常数大小关系为

23、在容积为2L的恒容密闭容器中充入、，在不同温度下发生反应：，测得的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．时，时的反应速率大于时，其中时

B．时的反应平衡常数

C．时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态

D．时，若起始向容器中加入催化剂，2s时，的转化率可能到达图中X点

24、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是

A．X具有较强氧化性

B．X分子中含有甲基

C．X的式量为30

D．X中的含碳量为40%

25、已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：_______。

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

26、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________(填序号，下同)，既有键又有键的是___________。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是___________。

a．   b．   c．   d．   e．   f．

(3)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为___________。

27、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应平衡时___________；曲线①②中，k正‒k逆值最大的曲线为___________。

(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。

表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。

28、150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换  

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式:   __________。

29、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的v(NH3)=___________，v(N2)=___________，v(H2)=___________。

30、常见弱酸的电离平衡常数如下

(1)与乙醇发生酯化反应的化学方程式是__________________

(2)某浓度溶液的，则的浓度约为______mol/L

A．1        B．0.05        C．0.001

(3)氯气溶于水达到达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入少量______(填序号)

①NaOH   ②   ③   ④   ⑤ ⑥   ⑦NaClO

(4)次磷酸具有弱酸性和强还原性，可用于制药工业。

①已知与足量的NaOH反应生成。溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②用电渗析法制备的原理如图1所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。结合电极反应说明制备的原理______________________________。

该方法得到的产品溶液中会混有，用图2装置可解决该问题。

补全所用试剂。a．______；b．______；c．______。

31、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_______，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。

a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大   c.V(正)和V(逆)都减小

(2)研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

A.2NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H＜0     B.FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究_______对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。

a.浓度      b.压强     c.温度     d.催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_______。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_______；放入冷水中的球内红棕色_______。

32、电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：

铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。

(1)放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。

(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极的材料是______，B电极反应式是______。

33、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

34、(1)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标准状况下)，则第一种有机物的结构简式为___，第二种有机物的分子式为___。

(2)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，则该有机化合物分子式为___。

35、由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一，已知：

反应②：       

反应③：       

(1)反应①：的_______。

(2)反应①在有无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低_______eV。

(3)“茚垂四烃”小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3molH2和1molCO2，只发生反应①和反应②，曲线a和b表示在不同条件下达到平衡：在T=300℃下甲醇的物质的量分数随压强p的变化，在p=600kPa下随温度T的变化，如图所示。

X点对应的温度和压强为_______℃、_______kPa。M点时，容器中CO2为，CO为，则H2的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数Kp=_______kPa-2。图中M点的高于N点的原因是_______。

36、镁基储氢材料具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。回答下列问题：

I．热分解放出该可逆反应的能量变化如图所示：

(1)该反应的热化学方程式为_______。

(2)提高平衡产率的措施有_______(填标号)。

a．增大反应物的量     b．升高反应温度     c．减小装置压强     d．加入高效催化剂

Ⅱ．水解制备

(3)与反应制备的化学方程式为_______。

(4)与反应时，最初生成的速率很快，但随后变得很缓慢，速率变慢的原因是_______。

(5)、、等盐溶液能提升的水解性能。的几种盐溶液对水解制备的性能曲线如图。

已知：i．几种物质的溶度积常数如下表：

ii．在(M代表)溶液中水解的示意图如下：

①溶液制备的性能优于溶液，原因是_______。

②在溶液中制备的性能不如在溶液中优异，但使用溶液利于发展“镁一氢”循环经济，原因是_______。

③溶液制备的性能不如溶液，可能的原因是_______。