定安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y  

（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是   （写化学式）。

（3）写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：  （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式： _______________。

（若不能反应，则此空不必填写）。

3、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A. B. C. D. E. F. G.       H.。

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是____(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为____，A、B、E三者互为____。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是____。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有____个，一氯代物有____种。

(5)冬奥会吉祥物备受人们喜爱，其中用到一种有机物聚氯乙烯，你能用CH2=CHCl合成聚氯乙烯吗？写出方程式____。

4、按要求填空：

（1）写出下列微粒的电子式：

N2   四氯化碳   CO2     HClO   氯化铵     Na2O2  

（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：  

（3）下列物质属于离子晶体   ，属于分子晶体的是   ，原子 晶体   ．

①金刚石 ②干冰   ③氯化钠   ④铜   ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．

5、按要求回答下列问题。

(1)甲基的电子式为___________。

(2)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______________________。

(3)写出下列有机化学反应方程式：

①乙烷在光照下与氯气的一取代反应______________________。

②丙烯与氯气发生加成反应______________________。

③乙烯与氯化氢发生加成反应______________________。

④丙醇在加热和有铜存在条件下被氧气氧化______________________。

⑤乙醇与金属钠反应______________________。

⑥淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应______________________。

6、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： 

（1）在酸式介质中，负极反应的物质为 ，正极反应的物质为 ，酸式电池的电极反应：

负极： ，正极：   。

电解质溶液pH的变化   （填“变大”，“变小”，“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极： ，正极：   。

电解质溶液pH的变化   （填“变大”，“变小”，“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix    LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

7、国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)和含NH的废水，设计了如下流程：

已知：SO2为酸性氧化物。

(1)在N2、CO2、CO、NaOH中，属于电解质的是 ____ (填化学式，下同)。

(2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有 ____ (填化学式)。

(3)生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaOH=NaNO2+2H2O，该反应中还原剂是 ____ ；捕获剂所捕获的气体主要是 ____ (填化学式)。

(4)用离子方程式表示处理含的废水时发生的反应：____ ，当0.5 mol 参加反应时，转移的电子数目为____NA。

8、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。

(1)反应中被氧化的元素是_______，氧化剂是_______。

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：__________。

9、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①

②

③

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1)对于反应①，氧化剂是___________，还原产物是___________。

(2)请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目___________，反应中③被氧化和未被氧化的氯原子个数比为___________。

(3)、、、的氧化性由强到弱依次是___________。

(4)、在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(5)某同学发现可以用溶液吸收污染气体。已知该反应体系中包含、、、、、六种物质，写出该反应的化学方程式___________。

10、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。

(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。

(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：

a.溶液；b.浓硫酸；c.溶液；d.稀硫酸；e.酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。

①实验I选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了的_______性。

②实验II实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。

③实验III中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

11、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2。其中，属于酸性氧化物的有_______，属于碱性氧化物的有_______。

(2)写出下列反应的离子方程式

①小苏打与烧碱溶液反应：_______；

②NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_______；

③菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：_______；

12、工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

样品12.0 g 溶液沉淀固体19.7 g

（1）如何检验氯化钡溶液已过量____________

（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是____________

（3）样品中Na2CO3的质量分数为_________（小数点后保留1位）

13、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L−1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

请计算：

(1)混合物中MgCl2的质量__________g；

(2)P点表示盐酸加入的体积_________ml。

14、草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+ 2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（Ⅰ）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“＞” “＝”或“＜”）。

（Ⅱ）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

15、一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。

已知：的部分性质如表所示

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________。

(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。

(4)装置F中无水的作用是___________。

(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________。

(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。