2025-2026学年江苏苏州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求进行计算，直接写出计算结果：  

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．

（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023  ， 则元素R的相对原子质量为__________．

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．

（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

3、有机物的特征性质是由分子的特征结构(官能团)决定的，例如乙烯的加成反应，氧化反应都是因为乙烯分子中含有碳碳双键官能团所致。丙烯的结构简式可以表示为CH3CH=CH2或者，因此丙烯也可以发生加成反应和氧化反应。

下列三种有机物是某些香水中的常见部分成分。

(1)月桂烯的分子式是______。1mol月桂烯最多能够跟______molBr2发生加成反应。月桂烯的一氯取代物有_______种。

(2)柠檬醛和香叶醇是否是同分异构体______(填“是”或“否”)，理由是______。

(3)香叶醇含有的官能团是_________(填写官能团名称)。下列物质能与香叶醇发生反应的是_______(填字母代号)。

A．酸性KMnO4溶液              B．Br2/CCl4              C．Na            D．NaOH              E．NaHCO3

4、（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有______个水分子，含有_______mol H。

（2）11.7g NaCl的物质的量是_____，含有_____个Na＋，______个Cl－，共含离子____mol。

5、下列物质中，属于同种原子的是___，属于同素异形体的是___，属于同位素的是__（填编号）。

①H和T；②C-12和C60；③H2和H；④14C和14N；⑤2H和D；⑥S和S2-；⑦H2O和D2O；⑧16O2和18O3

6、按要求填空：

(1)现有下列物质：①盐酸；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥蔗糖；⑦二氧化碳；⑧氯水；⑨铜。其中属于能导电强电解质的是________。（填序号）

(2)已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。其中“钙化”过程中发生的化学反应方程式为：

①_________________________________；②_________________________________。

(3)硫化氢（）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。

其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(4)某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。

其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为_______________。

7、（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。

8、物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：

(1)图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为___________。

(2)无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是___________(任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为___________，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为___________。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为___________。

(3)实验室可以利用下图装置制取，其原理是___________，球形干燥管的作用是___________，其中盛装的是___________(填物质名称)。

9、(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___

(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___

(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___

(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___

(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___

(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___

(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___

(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___

(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___

(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___

10、回答下列问题：

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

11、硫酸和硝酸都是重要的化工原料。

(1)常温下，可用铁或铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有___________。

A．酸性

B．强氧化性

C．吸水性

D．脱水性

(2)下列制备硫酸铜的方法符合“绿色化学”思想的是___________。

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O

B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

12、随着科技的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。

（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好用__________（填序号）

A．量筒     B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

②能否用水代替苯_______，理由是______________________。

③NaCl晶体中，Na+和Cl-是按一定方式有规则均匀排列的，可以看作一系列立方体在空间的延伸。已知立方体的边长为acm，它拥有b个钠离子和b个氯离子，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为__________。

13、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

14、回答下列问题

(1)探究外界条件对分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ_______；Ⅳ_______。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：，能判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______

A．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．

D．密闭容器中

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图

①电池工作时向电极_______(填A或B)移动。

②电极A上参与的电极反应为_______。

15、硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3 )制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：

(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(3)加入H2O2的作用是___________。

(4)若想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含a molNH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液，与OH-反应的顺序：先是Fe3+ ，后是NH ，当a=b时，发生的离子反应为___________，当b=1. 5a时，反应后溶液中NH与SO的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。