固原2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、基因测试研究中，常用 3215P作标记物。下列关于3215P的说法正确的是：

A．质子数为32                           B．质量数为15 

C．3215 P 与3015P互为同位素                 D．中子数为15

2、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是

A. 图中能量转换方式只有2种

B. X、Y分子中所含的官能团相同

C. X、Y均是电解时的阳极产物

D. CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题

3、下列说法错误的是

A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B.常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体

C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br—

D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应

4、苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶 ，室温下微溶于水，且电离常数Ka=6.4×10-5，温室下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石碳酸的电离常数Ka=6.4×10-10．下图是苯，苯酚、苯甲酸混合物的设计，有关分析不正确的是

A．试剂①可以选用饱和碳酸氢钠溶液

B．操作⑥的主要仪器有分液漏斗和烧杯

C．试剂③是CO2，操作⑦是分液

D．试剂⑤可以选择硫酸，操作⑧为过滤

5、聚苯乙烯的结构简式为：，合成该物质的单体是

A.CH2=CH2 B. C. D.

6、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A.酶 B.天然橡胶

C.淀粉 D.硬脂酸甘油酯

7、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(   )

A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

8、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（    ）

A. （22.4ax）/b B. （11.2ax）/b C. （5.6ax）/b D. （2.5ax）/b

9、下列说法正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子

C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜

D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，加水后沉淀不溶解

10、对于商品名称是氟利昂，下列有关叙述正确的是

A.有两种同分异构体 B.是非极性分子

C.只有一种结构，无同分异构体 D.是一种环保的制冷剂

11、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（    ）

A. 由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B. 用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期

C. 将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀

D. 泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

12、一种可降解有机高分子C的合成原理如下：

下列说法错误的是

A.有机物A可以发生水解反应

B.有机物B的结构简式是

C.利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度

D.该反应属于缩聚反应

13、某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，下列有关说法不正确的是

A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO

B.固体X中可能不含有Fe2O3

C.溶液E中一定含有K+和

D.气体D可能是纯净物(忽略水蒸气)

14、下列离子可以在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B. H＋、K＋、NO3-、CO32-

C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42- D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋

15、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是

A.B点的横坐标a＜12.5

B.C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

16、下列说法不正确的是

A.联二苯（）的二氯取代物有15种

B.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

C.的同分异构体中，属于芳香烃的有机物能发生加聚反应

D.甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动

17、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

18、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列说法正确的是

A．①中：所得溶液的pH=1

B．②中：a＝20

C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

19、下列说法不正确的是(   )

A.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药

C.氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油

D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，呈蓝紫色

20、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

21、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

22、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

23、木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（   ）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应

B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程

C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2

24、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

25、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

26、回答下列问题：

（1）已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式___。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是___。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)=___ mol/(L·min)。

②该温度下平衡常数为___。(保留一位小数)

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

27、烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。

(1)分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：

A.    B.

C.    D.CH3(CH2)5CH2OH

其中，可以发生催化氧化生成酮的是______(填序号)。写出能催化氧化生成醛的化学方程式_______。

(2)下列作用不属于水解反应的是_______

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

(3)请写出能将转化为的试剂的化学式__________。

(4)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是1,3-丁二烯。共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以1，4和1，2两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即Diels-Alder反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物不可能是_______(填序号)。

A.        B.   

C.        D.

②双烯合成反应(即Diels-Alder反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：+。则由1-丁烯和2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为__________。

28、以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

29、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A.极性共价键    B.离子键    C.非极性共价键    D.配位键

Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共价键的物质是______；

(2)只含有离子键的物质是______；

(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

(4)不存在化学键的是_______。

30、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

31、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________

32、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

33、将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料 。

(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mo1-1，已知NN键的键能为945.6kJ·mo1-1，H—H键的键能为436kJ·mo1-1，则N—H键的键能为_______kJ·mo1-1

(2)500℃时，分别将1mo1N2和3mo1H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所示：

0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______，反应达到平衡时H2的转化率为__________。

(3)氨气极易溶于水，形成氨水。

①取10mL0.1mo1·L-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH4C1固体，观察到的现象是_________，由此说明 NH3·H2O 是弱碱。

②用0.1mo1·L-1盐酸滴定20mL0.1mo1·L-1氨水，最好选用__(填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH3·H2O是一元碱。

A.甲基橙     B.酚酞     C.淀粉溶液     D.石蕊

③向20mL0.1mo1·L-1氨水中滴加0.1mo1·L-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系不正确的是___(填选项字母)。

A.c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)     B.c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)

C.c(OH-)>c()>c(Cl-)>c(H+)     D.c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

④常温下，0.1mo1·L-1NH4Cl溶液的pH=5，则NH3·H2O的电离常数Kb ≈____ 。

36、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。