黑河2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？

（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

6、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

7、(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。

上述状态下的物质中，属于非电解质的有___________，(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)请写出Na与水反应的离子方程式___________。

(3)配平下列离子方程式___________+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________

8、氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

(3)还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

9、化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。

I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步：

①(慢)       

②(快)       

(1)该反应速率由___________(填①或②)决定。

(2)活化能___________(填“＞或＜或=”)。

II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。

(3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、___________。

(4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) ______。

10、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

11、按要求完成下列填空：

(1)键线式表示的分子式__；名称是___。

(2)中含有的官能团的名称为__、__。

(3)戊烷同分异构体的结构简式为__、___、___。

(4)CH2=CH—CH3加聚产物的结构简式是___。

(5)的系统命名法名称是___。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

(7)写出下列反应的化学方程式：

a.实验室制乙炔___。

b.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应___。

c.氯乙烯的加聚反应___。

d.由苯制硝基苯的反应___。

12、(1)用系统命名法命名烃A：_____________________________

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有__种。

(2)有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

(3)有机物的系统名称是__________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

13、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶，再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)______________________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是________________________。

③在G操作中如何确定终点？__________________________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______________。

(4)如有1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的NaOH溶液，应用______________的NaOH溶液，原因是___________________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、填写下列表格：

15、铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填空)。

A．Fe   B．FeCl3   C．FeSO4   D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

(3)检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是______(填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______。

(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______。

②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：

请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I______，IV______。请写出通入V反应的离子方程式______。

16、我国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)υ正_______，υ逆_______，平衡常数(K)_______；

在一定条件下，CO2和H2混和气体共0.5mol(体积比1：4)，在2L恒容密闭容器中进行的反应可能有下列反应I和II，经反应相同时间测得“CO2转化率”、CH4和CO“选择性”随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性即转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(2)380℃时，容器内发生的反应是_______(选填I、II或I和II)；150℃～300℃，CO2的转化率随温度升高而增大，其原因是_______；

(3)①下列说法不正确的是_______；

a.反应I是放热反应

b.温度可影响产物的选择性

c.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

d.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应I经10min达到平衡，则从起始到平衡，υ(CO2)=_______mol·L-1·min-1；

(4)常温下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为5：2，则所得溶液中溶质成份为_______(填化学式)，若NaOH吸收了等物质的量的CO2，则所得溶液中微粒浓度关系为：c(OH-)-c(H+)=_______(填含碳元素微粒浓度的数学表达式)。