2025-2026年江苏连云港高三下册期末化学试卷含解析

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A.O2和O3 B.C和C C.和D.CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷 F.CH(CH3)3和C(CH3)4 G.C3H8和C10H22 H.CH2=CH2和CH3CH=CH2 I.H2和D2 J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

3、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

4、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。

(3)下列说法不正确的是______。

A.丙烯与环丙烷互为同分异构体            B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.的同分异构体只有1种      D.丙烯分子中所有原子可能共平面

Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______。

(5)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为____。

(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。

5、无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验（流程图 中部分产物已略去）。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

（1）X的化学式为____，乙的电子式为________

（2）X与足量盐酸反应的化学方程式为___________

（3）在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为____________

6、蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。

(1)紫外线消毒____________；

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

(5)常用酒精清洗伤口__________；

(6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

7、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)①、④、⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式___________。

(2)写出元素②的单质与元素⑧最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(3)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性___________(填“强”或“弱”)的事实是___________(用化学方程式说明)。

(4)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________。

(5)由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答

若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。

a．S　　 b．Al c．Na　　 d．Si　　 e．NH3

8、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：

(1)属于烷烃的是___________。

(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成___________和___________；不仅可以形成___________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。

(3)图中与B互为同分异构体的有___________；图中物质碳元素的质量分数最大的是___________。

9、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

10、配平下列方程式：

(1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+

(2)_______Cu+_______H2SO4（浓）=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O

(3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ = ______Cr3++______Fe3++______（_________）

(4)_______Cl2+_______KOH = _______KCl+_______KClO3+_______H2O

(5)_______NH4NO3 = _______HNO3+_______N2+_______H2O

11、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

12、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）盛装MnO2的仪器名称：_____

（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

a．Na2S溶液   b．Na2SO3溶液    c．Na2SO4溶液

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

13、若将100mL 1mol/LHNO3和100mL 0.5mol/LH2SO4混合后，加入9.6g铜粉，微热，充分反应。

（1）生成气体在标准状况下体积为多少________？

（2）反应后溶液中铜离子的浓度是多少________？

14、现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________.图I中箭头的方向表示__________(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)当电解质溶液为某溶液时，两极(用M、N表示)的质量变化曲线如图II所示，则该电解质溶液可以是下列中的________(填代号)。

A.稀硫酸   B.CuSO4溶液   C.稀盐酸   D.FeSO4溶液

若电解液为所选溶液，则电极N的电极反应式为________，溶液中阳离子移动方向是________，m=________g。

15、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。

除杂质过程中用到下列操作：  a．加入适量稀盐酸 b．加入过量BaCl2溶液   c．加入过量Na2CO3溶液   d．加入过量NaOH溶液

①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）

②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________。

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。

④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。