郴州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：

A.氧化性 B.酸性   C.还原性 D.不稳定性

（1）用硝酸浸洗附有银的试管___。

（2）常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__。

（3）久置的浓硝酸变黄色__。

3、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。

4、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

5、(1)①Ca(ClO)2的名称为____________；

②磁铁矿主要成分的化学式为____________。

(2)请按要求完成相应的方程式：

①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________。

②铜与浓硫酸混合加热的化学方程式____________。

③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：____________。

④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式____________。

6、在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内气体总质量保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

7、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；

②正极的反应式为_____________________.

③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

8、Ⅰ.在1×105Pa、298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为___________kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为___________。

A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2

Ⅱ．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-＋10OH-=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为___________极，发生___________反应。

(2)若将该电池中的燃料改为氢气，其正极反应式为O2＋4e-＋2H2O=4OH-，则其负极反应式为___________。

9、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

10、设X、Y、Z代表3种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

因此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

11、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

(2)实验③中的现象为__；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

12、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式________；

（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________；

（3）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________；

（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________；

（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气________。

A.②比①多   B.①比②多   C.一样多 D.无法比较

13、在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是________？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

14、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为___________

（2）写出上述过程中有关反应的方程式：

化学方程式：Fe2O3→A_________；

离子方程式A→B_____________。

（3）B→C可看到的现象是_____________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_____效应

15、根据原子结构、元素周期律、电化学的知识，回答下列问题：

(1)现有7种元素，它们在周期表中的位置如下：

①以上7种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)；d元素在周期表中的位置是___________；c元素的原子结构示意图为___________。

②a与f元素形成的化合物中的化学键属于___________，其电子式为___________；e元素最简单氢化物的化学式为___________；g元素最高价氧化物对应的水化物为___________(填“强”或“弱”)酸。

③d元素最高价氧化物与b元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

(2)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示：

①装置甲的负极材料为___________，正极电极反应式为___________。

②装置乙中的阴离子向___________(填“”或“”)电极移动，所发生的电池总反应为___________。

③甲装置在放电过程中，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)