临汾2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：

(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。

(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。

(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。

(5)元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。

3、“天宫”空间站是我国自主研发建造的，用于开展大规模空间科学实验与应用的太空实验基地，空间站的建设离不开各种新型材料的助力。

(1)碳化硅颗粒增强铝基复合材料用于空间站太阳翼伸展机构的关键部位。碳化硅属于_______材料，其中碳原子与硅原子之间的化学键属于_______键。制备碳化硅晶片的原料之一是高纯硅粉，用焦炭与石英砂(主要成分是)在高温条件下反应生成硅的化学方程式是_______。

(2)氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统是一种先进的空间推进技术。根据原子结构和元素周期律的知识可知，氮化硼的化学式为_______。推进器中的放电腔内有高压电场、高温环境，用氮化硼陶瓷基复合材料制成放电腔，利用了氮化硼具有_______的性质(写一条)。

4、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

5、(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是________，属于电解质的是________。

(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。

①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。

6、物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：Na2SO3

(1)写出图中A的化学式：_____。

(2)SO2属于______氧化物，因此可与NaOH、______(写出与NaOH不同类别的一个具体物质)等反应。当SO2与NaOH按照物质的量之比为1：1完全反应时，生成的盐类物质的化学式为_____。

(3)小艾同学预测SO2具有还原性，其理论依据是____，将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是____。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入量盐酸后沉淀部分溶解。

(4)SO2与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是Mn2+，试写出该反应的离子方程式_____，其中SO2是____(填“氧化剂”或“还原剂”)

7、（1）室温下，向纯水中加入NaOH固体，制得0.1mol/L的NaOH溶液，则由水电离出的c(OH-)为____mol/L。

（2）某温度下，纯水中c(H+)为3×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为____ mol/L，说明此时温度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室温下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（标准状况）H2S气体，并测得所得溶液的pH=10，则溶液中共有___种粒子；溶液中三种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)约为___mol/L。

8、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

I.属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(1)、、、都属于酸性氧化物，由，可得出与反应的化学方程式为___________。

(2)、、都属于非强酸形成的酸式盐，由、，完成分别与、反应的化学方程式___________、___________。

II.现有物质：①铜②干冰③盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥固体⑦溶液⑧熔融的

(3)能导电的是：___________，属于电解质的是：___________。

(4)将固体溶于水，写出的电离方程式：___________。

(5)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

①向溶液中加入溶液___________。

②向的溶液中加入的溶液，反应的离子方程式：___________﹔继续加入的溶液，反应的离子方程式：___________。

III.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(6)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(7)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(8)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则的化学式是______。其中是该反应的______(填字母)。

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

10、回答下列问题：

(1)有下列各组物质：A.和       B.和       C. 和       D.甲烷和新戊烷       E.和       F.和(填字母)

①_______组两物质间互为同位素。

②_______组两物质间互为同素异形体。

③_______组两物质属于同系物。

④_______组两物质互为同分异构体。

⑤_______组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。

(3)写出下列物质的电子式：_______，_______。

11、写出下列反应离子方程式

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

12、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3.5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是 。 

（2）步骤④中反应的化学方程式为 ，该反应中体现了SO2的   性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是   。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的 过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比优点是消耗更少成本降低和     。

13、通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。

（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。

（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。

（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为___________。

14、自上世纪初，德国化学家哈伯开始研究“合成氨”起至今，许多科学家的研究一直在进行，也取得了许多成果。请按要求回答下列题目。

现已知N2(g)和H2(g)反应每生成1molNH3(g)放出46kJ的热量。

(1)根据下列键能数据计算N-H键键能为___________ kJ∙mol-1。

(2)①有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________(填名称)。

②利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应为___________。

15、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量_______。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______的热量。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为_______。