攀枝花2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是(　　)

A. 分子式为C12H18O2

B. 分子中至少有6个碳原子共平面

C. 该化合物能使酸性高锰酸钾褪色

D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成

2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1

B．v(B)=2v(C)

C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.8mol·L-1

3、下列说法正确的是

A．分子中存在p—p键和s—p键

B．比稳定的原因是分子间存在氢键

C．区分晶体与非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔点

D．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍

4、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A. H2S2H＋＋S2－

B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—

C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

D. HF===H＋＋F－

5、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)

A. 原混合溶液中c(K+)为1 mol·L-1    B. 上述电解过程中共转移2 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol    D. 电解后溶液中c(H+)为4 mol·L-1

6、己知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A．Na+、NH4+、Cl-   B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、C1-、Fe2+ D．K＋、SiO32-、C1—

7、.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

则下列叙述正确的是(  )

A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

8、科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。

下列说法不正确的是

A．NiL2在反应中过程中作催化剂

B．反应过程只涉及极性键的断裂和形成

C．该偶联过程总反应的原子利用率小于100%

D．从机理图中可以推测 为平面结构

9、只用下列一种试剂不能对苯、乙醇、四氯化碳、乙醛四种无色液体进行鉴别的是

A．银氨溶液

B．溴水

C．新制的悬浊液

D．NaOH溶液

10、已知：完全燃烧生成水蒸气时放出能量，氢气中键完全断裂时吸收能量，水蒸气中键形成时放出能量，则氧气中键断裂时吸收的能量为

A．

B．

C．

D．

11、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好

C．调节pH选用的试剂可以是CuO固体

D．CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体

12、下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是

A. 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚    B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔

C. 用溴水鉴别苯和甲苯    D. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

13、分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇和酸的密度均为相同条件下氢气密度的44倍，则符合要求的酯(不考虑立体异构)共有

A．8种

B．10种

C．16种

D．18种

14、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞金刚砂

B．

C．

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

15、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）

A. 该温度高于25℃

B. 该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

C. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D. c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

16、下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

17、下列关系不正确的是

A．密度：苯

B．酸性苯酚

C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷

D．溶解度：苯酚

18、氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为   。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是

A．氯化铵受热易分解，可用作铁的除锈剂

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．肼的熔沸点较低，可用作火箭推进剂

D．氮气性质不活泼，可作为粮食保护气

19、用代表阿伏加德罗常数的值。已知：，若反应中消耗了，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．断裂的“”键数目为

C．生成的非极性键数目为

D．消耗的分子数目为

20、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A． 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B． 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁

D． 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

21、下列表述中正确的是

A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源

B．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量不相等

22、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　 　）

A.H2O（g）===H2（g）+1/2O2（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

B.2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

C.H2（g）+1/2 O2（g）===H2O（g）；△H= +242kJ•mol﹣1

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

23、下列有关说法正确的是

A．、、分子中的键角依次增大

B．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

C．、HClO分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

D．C-H键比Si-H键的键长短，故比稳定

24、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志

A．A的消耗速率是C的分解速率倍

B．容器内混合气体的密度不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A、B、C的浓度之比为不再变化

25、TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ)

(ⅱ)

(ⅲ)= + 2.88 kJ/mol

利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。

(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。

(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)＞M(c)＞M(a)

D．混合气体的密度

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。

③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

26、电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是： 。

在X极附近观察到的现象是：   。

②Y电极上的电极反应式是：   ，

检验该电极反应产物的方法是：     。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是： ，电极反应式是：     。

②Y电极的材料是：   ，电极反应式是：     。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

27、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+172kJ•mol-1，Kp1=1.0×10-2

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ•mol-1，Kp2=1.2×1012Pa

①对于直接氯化反应：增大压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是______。

(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2按物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应C(s)+CO2(g)CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)=______Pa(≈8.5)。

②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。

(3)TiO2直接氯化和碳氯化都属于“气—固”反应，工业生产中有利于“气—固”充分接触的措施是______。

28、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下发生反应，生成如图所示结构，其反应方程式为______。(不要求标出反应条件)

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为______。

(3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以发生取代反应

B.化合物Ⅱ不可以与氢气加成

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为______。

29、简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。

(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_______。

(3)请写出检验离子的方法是_______。

30、理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KCl溶液。请回答下列问题：

(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________，__________。

(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：___________；碳电极：___________。

(3)外电路中的电子的流向是：__________。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)

(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K+或Cl-”)

31、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是___(填序号，下同)。

（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是__(用离子方程式解释)。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__mol/L。

32、（一）石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_________________变化（填“化学”或“物理”）。 汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在  C5～C11 范围内，如庚烷，其分子式为______________，符合这个分子式的结构有___________________种。

（二）石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体，A 通过加聚反应可以得到 F，F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图的关系。

（1）A的分子式为___________________。

（2）写出反应①的化学方程式___________________。

（3）写出反应②的化学方程式___________________。

33、青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶。实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。

(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。

(2)操作ii的名称是______。

(3)下列物质可从水中萃取有机化合物的是______。

A．酒精

B．乙酸乙酯

C．二氯甲烷

D．甘油

(4)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)下列现代分析仪器可用于测定青蒿素的键长、键角等分子结构信息的是______。

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．红外光谱仪

D．X射线衍射仪

34、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)     ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)        ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

35、(1)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_______，负极的电极反应式是_______。

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_______L(标准状况)，导线中通过_______mol电子。

36、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为__；NO的空间构型为__(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)与NH互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。