甘孜州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子最外层有3个电子

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子核外共有4个电子层

2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是（   ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固体或者降低温度，平衡均逆向移动，醋酸的电离常数Ka均减小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

3、下列反应中，不属于取代反应的是

A. 苯的硝化反应   B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反应   D. 乙炔在一定条件下生成乙烯

4、101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ/mol。据此分析，下列说法中不正确的是（　　）

A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B. S升华是吸热过程

C. 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

D. S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ

5、如图是四种常见有机物分子的比例模示意图。下列说法正确的是

A.甲是甲烷， 甲烷的二氯取代物有两种结构

B.乙是乙烯， 乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙是苯， 苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D.丁是乙醇， 在170 ℃ 乙醇能跟与浓硫酸作用发生消去反应制乙烯

6、下列微粒的空间构型与相同的是(    )

A. B. C. D.

7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )

A.H2＋2OH－－2e－＝2H2O B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.H2－2e－＝2H＋ D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

8、某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是

A.CH2=CH2 B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3 D.CH2=CH-CH=CH2

9、某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是

A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.a极是负极，发生氧化反应

D.甲烷燃料电池是环保电池

10、下列说法正确的是

A. 仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃

B. 凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃

C. 汽油和花生油的主要成分都是不饱和烃

D. 有机化合物分子中碳原子之间只有单键

11、下列离子方程式书写正确的是( )

A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + O2↑

B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

C.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D.碳酸钙与过量的稀盐酸反应：+2H+= CO2↑＋H2O

12、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(   )

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l）= 2H2(g）+ O2(g)   △H1=+ 571.6kJ.mol-1

②焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) = CO(g) +H2(g)  △H2=+ 131.3kJ.mol-1

③甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)  △H3=+ 206.1kJ.mol-1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②可设计成原电池

C. 反应③使用催化剂,△H3 减小

D. 反应CH4(g) = C(s)+ 2H2(g) 的 △H = + 74.8kJ.mol-1

13、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的（   ）

A.原子半径Z<M

B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

14、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的ΔH＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

15、CO 和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是(   )

A.CO 全部转化为乙醇

B.断 4NA个H-H 键的同时，生成 46g 乙醇

C.若反应在恒温密闭容器中进行，容器中气体密度不再改变

D.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

16、下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

17、下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关实验的选项正确的是

A.  配制0.10mol·L－1 NaOH溶液

B.  实验室制取干燥的氨气

C.  萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D.  蒸干FeCl2溶液制取FeCl2·4H2O

19、下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（　　）

A.1 mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子

B.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个

C.氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8

D.每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－

20、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:

①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为

③60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA

⑤常温下7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②⑤

21、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

22、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

23、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

24、下列变化需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵 B. 水通电分解

C. 氯化氢溶于水 D. 冰融化成水

25、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途。

 (1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图：

① 下列对尼泊金酯的判断正确的是______________。

a．能发生水解反应         

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上 

d．能与浓溴水反应产生白色沉淀。

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图：

①请写出甲中所含官能团的名称________，________。

②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：____________

26、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

27、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

28、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________ ．用系统法命名： ________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为  ．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________

29、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

30、请填写下表：

31、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

32、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

33、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；

Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。

I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)       ΔH=-196kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH=-220.8kJ·mol－1

则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为___。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）；600K时，Y点甲醇的v（正）___v（逆）（填“＞”或“＜”）。

②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)___，温度为t1时，该反应的平衡常数K的表达式为___。

II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。

（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为___。

（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为___。

III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过6.25×10-6mol/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L（保留至小数点后一位）。

36、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ⇌ COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=___________％，反应平衡常数K=___________；

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___________α1，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)；

A．H2S   B．CO2 C．COS     D．N2

(3)25°C时，①S(s)+H2(g)⇌H2S(g)Kp1=6.0×105

②Si(s)+2H2(g) ⇌SiH4(g)Kp2=7.8×106。

则Si(s)+2H2S(g) ⇌SiH4(g)+2S(s)的Kp=__________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。