保亭2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)1molC2H5OH（1） 完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量1366.8kJ（写出反应的热方程式）____________

(2)已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能_____

(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

6、有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：

(1)是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的结构简式为，则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。

7、请回答下列问题：

（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。

（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。

8、现有下列十种物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③石墨　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO2　⑦NaHSO4固体　⑧K2O固体　⑨液态H2SO4　⑩饱和FeCl3溶液　

（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；

（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。

（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。

9、溶液与溶液等体积混合

电荷守恒：__________________________________________________。

物料守恒：________________________________________________________。

10、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

11、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

请填写下列空白：

(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。

(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器内压强不变

b.混合气体的密度不变

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合气体的平均相对分子质量不变

(4)若已知该反应为放热反应，图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。

12、FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：

(1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。

(2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。

(3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，请写出反应的化学方程式：____。

(4)FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。

13、某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

（1）实验室常选用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，其中制SO2应选用如图A、E两发生装置中___装置(填装置序号)，反应的化学方程式为___。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___，D：___。

（3）甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：___。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：___(结合反应方程式)。

14、Ⅰ.实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体

②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体

（1）判断：甲是___溶液，其物质的量浓度为___mol/L；

（2）实验②中所发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，请计算出NaNO3的物质的量___（要求有计算过程与步骤）。

15、砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：________________________________________。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。

16、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：

（1）铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式___。

（2）氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因______(用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器______。

（3）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__。

（4）实验室常选用试剂__(填写字母，a.氢氧化钠溶液，b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__。

（5）写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)__。