阿勒泰地区2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。

(1)Y在元素周期表中的位置是_______。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(填化学式)。

(3)非金属性W强于Y，请用原子结构解释原因：_______。

(4)W与Q可形成和两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.的水溶液显棕黄色

b.除去中的少量，可向中通入适量

c.只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成

6、“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设核反应无副反应)。

(1)设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。

(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。

③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点

C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点

④转化率：c点＜b点的原因是_______。

⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

7、按要求书写方程式

(1)NH4Cl溶液呈酸性的原因(离子方程式)___________

(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因(离子方程式)___________

(3)H3PO2的电离方程式(已知：H3PO2是一元弱酸)___________

(4)在碱性条件下，甲烷燃料电池正极的电极方程式___________

(5)泡沫灭火器的原理(化学方程式)___________

8、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

9、煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

I、钠碱循环法脱硫技术。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显    性，用化学平衡原理解释：   。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是(选填字母)：   。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式   。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp=   (用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是     。

(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有     。

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

10、按要求书写方程式

(1)向FeI2、FeBr2混合溶液中通入Cl2，依次发生的反应，写出离子方程式：_______________________。

(2)向HCl、MgCl2、NH4Cl混合溶液中滴加NaOH溶液，依次发生的反应，写出离子方程式：

①______________________；②______________________；③__________________________。

(3)将NH3∙H2O溶液通入过量SO2，反应的离子方程式为____________________________________________________________ 。

(4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______________；在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为：__________________________________________________________ 。

(5)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：________________。

11、图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：

(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。

(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。

12、利用相关知识填空．

（1）标准状况下11.2LNH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．

（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．

13、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。

I.铁矿石中含氧量的测定：

(1)按图组装仪器，以下实验操作顺序为_______(填字母编号)。

a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中

b.检查装置气密性

c.点燃A处酒精灯

d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2

e.撤掉酒精灯

f.停止通入氢气

(2)装置C的作用是_______

(3)测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为_______。

II.铁矿石中含铁量的测定：

称取0.15g铁矿石，加入2mol/L硫酸45mL，加热溶解。冷却后过滤，收集滤液和洗涤液于烧杯中，稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中，加入4mol/L硫酸20mL，水70mL，苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下，滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+，再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化，此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液，氧化Fe2+，此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。

请计算该铁矿石中铁的百分含量：_______(写出计算过程)。

III.由I、II实验数据综合分析，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______。

14、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其通入一定量的CO2气体，得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液A，向A中逐滴缓慢加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2全部逸出)

(1)加入盐酸0～50mL时发生的离子方程式为__________。

(2)Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是___________。

(3)通入的CO2的物质的量为___________。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度是___________。

15、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。

16、磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。