河南商丘2025届初一化学上册三月考试题

1、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　　

A.1L0.2mol/LNH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA

B.与的混合物中所含中子数的2NA

C.标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA

D.125mL16mol/L浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于2NA

2、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（       ）

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．③的反应条件为浓硫酸、加热

3、下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　)

A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023

D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C60）

4、一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度、压强

B．温度、压强

C．温度、压强

D．温度、压强

5、下列说法不正确的是

A.氕、氘、氚是氢元素的三种核素

B.氧气和臭氧互为同素异形体

C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

6、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )

A.乙烯和乙醛 B.甲苯和聚乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

7、双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是

A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1 B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

8、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3，3，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔

9、高分子材料芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如图。 下列关于该高分子的说法正确的是

A.完全水解后的产物只有 1 种

B.完全水解产物的分子中，含有—COOH 或—NH2

C.氢键对该高分子的性能没有影响

D.芳纶纤维的结构简式可表示为

10、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 （       ）

A．在糕点包装内放置小包除氧剂

B．在糖果制作过程中添加着色剂

C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D．牛奶在冰箱里保存

11、在三支试管中，各注入1 mL水，分别加入3 mL的甘油、硝基苯、裂化汽油。如图所示，试管①②③中另加入的3 mL液体依次是

A.甘油、裂化汽油和硝基苯

B.硝基苯、甘油和裂化汽油

C.裂化汽油、甘油和硝基苯

D.裂化汽油、硝基苯和甘油

12、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法正确的是

A. 该反应属于消去反应 B. 甲苯的沸点高于144 ℃

C. 用分液方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

13、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

14、溶于水时，下列物质或微粒对水的电离起抑制作用的是( 　　)

A. B. C. D.

15、下列有关装置的使用或操作能达到实验目的的是：

A. 用装置甲制取氯气   B. 用装置乙除去氯气中少量氯化氢

C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化钠溶液   D. 用装置丁灼烧胆矾使之失去结晶水

16、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是( )

A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用

C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基

D.不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒

18、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是

A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

19、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（   ）

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

20、下列有机物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④异丁烷，⑤己烷。沸点由高到低的顺序为（    ）

A. ②①④③⑤ B. ⑤③④①② C. ⑤③①④② D. ②①③④⑤

21、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

22、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

23、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

24、下列说法不正确的是(　　)

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

C. NaHSO4在水溶液及熔融状态下可电离出Na+、HSO4－

D. HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

25、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

26、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

27、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________________，有关的化学方程式为___________________________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________。

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________。

28、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2 b.Na c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备             b.碱性条件下制备

c.可以溶于乙醇                 d.不溶于任何溶剂

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。

29、写出下列物质所含官能团的名称：

(1)：__________________；

(2)CH2=CH—CH2CHO：________。

30、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

31、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

32、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

33、硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。

进行皂化反应实验的操作步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。

（2）加热反应混合物约10min，皂化反应基本完成，所得的混合物为___(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在___层，这个过程称为___。

（4）装置中长玻璃导管的作用为___。

34、1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

35、利用醇的消去反应是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示，可能用到的有关数据如下：

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环已烯。回答下列问题：

(1)由环己醇制取环己烯的方程式___________________________________________；

(2)装置b的冷凝水方向是______(填下进上出或上进下出)；

(3)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

(4)本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为___________。

(5)在分离提纯中，使用到的仪器f名称是______，分离氯化钙的操作是_______。

(6)合成过程中加入浓硫酸的作用是_______。

36、从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是___。

(2)“浸取”时，反应生成CuCl、FeCl2和S，该反应化学方程式为____。

(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是____。

(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有___和____；为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___mol。

(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有_____。