平凉2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1) 某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。

(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。

(3) SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。

6、(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

(2)KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为____。

(3)石英比干冰熔点高的主要原因是____。

7、在水中可以电离出配离子，该配离子的中心离子是______、配体是______。配位数是______。和的性质一样吗______。

8、（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填序号）________。

（2） 试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为________。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。

9、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是↑。回答下列问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________(填标号)。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填标号)。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________、___________。

(4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________色。将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。

10、枸橼酸()是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。

(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。 

(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。 

(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。

11、实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶   B. 托盘天平   C.烧杯   D.胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容 E．溶解  F．摇匀 G．转移 H．装瓶。

其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H   ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A   ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水   ②容量瓶使用时未干燥

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒   ④定容时俯视刻度线观察液面

⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

12、（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为   ，氮原子和氧原子的个数比为 。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

取出20.0  mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

13、某化学兴趣小组采用控制变量法探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素，设计如表系列实验：

请回答下列问题：

(1)写出Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式______；Na2S2O3长期放置在空气中易变质，需要密封保存，设计实验验证一袋密封不严的Na2S2O3固体已经变质______。(已知：Na2S2O3可被空气氧化，酸性条件下不稳定易分解；BaS2O3极微溶于水。)

(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V3=______；实验①、③可探究______对反应速率的影响，因此V5=______。

14、用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

15、NH3是一种重要的化工原料。

已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=﹣905.0kJ·molˉ1

反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=﹣1260kJ·molˉ1

(1)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________(填序号)。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应___________(填“I”或“II”)。

②520℃时，4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

(3)工业上常用氨水吸收烟气中的SO2。

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1，氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；)

②上述溶液中通入___________(填“SO2”或“NH3”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

16、回答下列问题：

(1)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。

(2)LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①PO的空间构型是______；Fe2+的价层电子轨道表示式是______，Fe2+的空间运动状态_____种。

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。

③抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，该分子中碳原子的杂化方式为______；其易溶于水的原因是______。

(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构和晶胞中碳原子的投影位置如图所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为______。

②已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c为______nm(用含字母的计算式表示)。