巴中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为 ；含Z元素的物质焰色反应为 ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）．

（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．

3、以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe  ②溶液  ③溶液  ④二氧化硫  ⑤稀硫酸  ⑥氨气  ⑦固体  ⑧固体  ⑨固体。

根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。( 填标号，下同)

(2)以上物质中能导电的是________________。

(3)将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。

①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________( 填化学式)。

②若所得固体为纯净物，则此固体为________( 填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。

(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是________nm。

4、如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

5、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。

(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_________。

(3)根据上述反应可推知_________。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4     B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.还原性：AsH3>X D.还原性：X>AsH3

6、应用连线

___________、___________、___________、 ___________、 ___________

7、根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

(1)属于同种元素的是_______；(填字母，下同)

(2)具有相对稳定结构的是_______；

(3)属于阴离子的是_______；

(4)属于金属元素原子的是_______。

8、有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。

(1)O2、H2、C、N2　 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2　 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl　

9、氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：

已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO以及HClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列问题：

(1)检验达标废水中的氯元素所用试剂为___________。

(2)过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为___________；鼓入空气能将氨分离吹出的原因是___________。

(3)过程②加入NaClO可将废水中的和NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中被还原的元素为___________，氧化产物为___________。

(4)过程③中溶液X可能是___________(填标号)。

a．KOH溶液 b．Na2S2O3溶液 c．Na2S溶液

(5)设计方案用NaCl和水为原料通过两步反应制备NaClO(用化学方程式表示)___________、___________。

10、下列各组化学用语中：①3He、4He  ② 2H2 O、1H2O  ③ 1H、3H  ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________。

11、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

②写出下列物质间发生反应的离子方程式：

a+ Na2CO3→气体：___________；

a+ Fe2O3：___________。

12、为了验证ⅦA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，

（1）仪器A的名称是______________，A中发生反应的离子方程式是______________________；

（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入C12单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的___________________________；

（3）ⅦA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________________________，得电能力减弱。

（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是_____________。

13、（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。

（2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。

（3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。

（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量为__________ g。

（5）将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。

14、磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中资源的流程如图：

已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。回答下列问题：

(1)半径大小：Li+_____H-(填大于、小于)。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式为______。

(3)“酸浸”时加入加入H2O2的作用是_____。

(4)“滤液③”中的溶质有_____(填化学式)。

(5)若“滤液②”中c(Li+)=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO3_____mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2(Li+)•c(CO)=0.0008mol3•L-3]。

15、实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C中盛放的物质是___________。

(4)装置D用于收集，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象___________。

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是___________。

(6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是___________(填化学式)。

(7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：

途径一：

途径二：___________(把反应补充完整)。