濮阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

A、3种   B、4种 C、5种 D、以上都不对

2、下列说法中错误的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

3、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是

A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤

C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

4、一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为

A．

B．

C．

D．

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3g 3He含有的电子数为NA

B． mol CO2的体积是2.24L

C．1 L 溶液中含阴阳离子总数小于

D．g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为

6、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是

A．

B．

C．

D．

7、Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分別为Li和C，申解液是LiAlCl4-SO2Cl2，总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，其工作示意图如图所示。下列叙述中正确的是

A.电池工作时负极材料是Li，发生还原反应

B.电池工作肘，电子流向：锂电极→负载→碳棒→电解液→锂电极

C.外电路流过0.2mol电子，生成2.24L气体

D.电池必须在无水、无氧的条件下进行工作

8、下列说法不正确的是（ ）

A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C. 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化

D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

9、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（  ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

10、下列说法正确的是

A．实验室制取硝基苯时应使用水浴加热，温度计插入反应混合物中

B．用乙炔和水在催化剂作用下反应，能直接水合得到乙醛

C．卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加溶液加热后，再加溶液，观察现象

D．实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸做催化剂和脱水剂

11、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（   ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)   B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)   D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

12、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是

A．取代→消去→加成

B．裂解→取代→消去

C．取代→加成→氧化

D．取代→消去→水解

13、利用、与合成的反应主要历程如图所示，下列说法正确的是

A．没有参加化学反应

B．分子的空间构型是正四面体

C．若用替代，则可生成

D．合成的总反应方程式为：

14、胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是

A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

B．胆矾晶体属于分子晶体

C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大

D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键

15、下列叙述正确的是

 A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

 B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

 C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质

 D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃

16、实验室制取乙烯时必须使用的仪器是（ ）

A.试管 B.烧杯 C.温度计 D.容量瓶

17、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH：

下列有关说法正确的是（  ）

A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C. 室温下，电离常数： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

18、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D.c(HCO3-)<c(OH-)

19、T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C(g)浓度为2.0mol/L并保持不变。下列说法正确的是

A．t1时刻的逆反应速率 ＞ t2时刻的正反应速率

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动

D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%

20、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

21、X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T

B．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种

22、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

23、已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为Pb2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为10-7

B．的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，减小

D．a点溶液中：(不考虑水的电离因素)

24、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有

A. 溶解   B. 过滤   C. 分液   D. 蒸发浓缩

25、完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。求：

(1)此烷烃的相对分子质量；___________

(2)此烷烃的化学式；___________

(3)写出该烷烃的所有同分异构体。___________

26、I．图中甲池的总反应式为。

（1）甲池中负极上的电极反应式为_______________。

（2）乙池中石墨电极上发生的反应为______________。

（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3   D.CuSO4

（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为______g。

II．氢能将成为21世纪的主要能源。太阳能光伏电池电解水可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2时，连接________（填K1或K2），产生H2的电极反应式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）改变开关连接方式，可得O2，此时电极3的反应式为：__________________。

27、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有( )

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有( )；

（4）表示中和热的热化学方程式有( )。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

29、在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：

(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。

(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。

A．氧化钙与水反应

B．A(g)＋2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量

C．铝粉与铁红反应

D．灼热的碳与CO2反应

(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol-1。该反应的活化能为 b kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol-1。

30、该小组同学设想用电解硫酸钠溶液装置来制取氧气、氧气、硫酸和氧氧化钠。请结合实验小组探究活动设想图，回答下列问题：

(1)B出口导出的气体是________。

(2)制得的氢氧化钠溶液从出口________(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

(3)通过负离子交换膜的离子数________(填“＞”、“＜”或“=”)通过正离子交换膜的离子数。

(4)氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为________________。

31、回答下列问题

(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    kJ/mol

    kJ/mol

①由上述方程可知甲醇的燃烧热为___________；

②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________kJ/mol。(用、的相关式子表示)；

(2)已知反应    kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算___________。

(3)1 mol 和1 mol 完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，等质量的和完全燃烧放出的热量，___________(填化学式)放出的热量多。

(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：___________。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

32、Ⅰ、回答下列问题：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

33、香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

1、A中有五种不同化学环境的氢

2、B可与FeCl3溶液发生显色反应

3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1） 香豆素的分子式为______________；

（2） 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________；

（3） B的同分异构体中含有苯环的还有________________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有  

_________________种；

（4）D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______________________（写结构简式）

34、氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。

温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

（1）温度为T1时，=__；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。

（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。

（3）容器Ⅲ中起始时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。

（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的__。

35、第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属。根据所学知识回答以下问题：

(1)基态原子的价电子排布式_______，位于周期表中_______区。

(2)配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______晶体(填晶体类型)

(3)和是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。

③晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中的配位数为_______。若晶胞的边长为，该化合物的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的式子表示)。相对原子质量：   64      35.5

36、硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基()的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。

(2)①硫单质的一种结构为   ，该晶体中存在的作用力___________、___________。

②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)

(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。

(4)分子的空间结构(以为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。

(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在Ⅰ中S原子采取杂化

B．在Ⅱ中S元素的电负性最大

C．在Ⅲ中键角是180°

D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物Ⅰ的结构与甘油(   )相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。

(7)硫铁矿()是制备硫酸的原料，晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离最近的阴离子有___________个。

②的摩尔质量为，阿佛加德罗常数为。该晶体的密度为___________。