辽宁锦州2025届高三化学下册一月考试题

1、B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应   B. B3N3H6具有碱性

C. B3N3H6各原子在同一平面上   D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、下列各组离子中，能大量共存的是

A．K＋、Cl－、HCO3－、Al3＋

B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－

D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

3、在298K、100kPa时，已知：

(1)

(2)

(3)

则与和间的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列各组对象属于同分异构体的是

A. 葡萄糖与果糖    B. 甲烷与乙烷

C. 淀粉与纤维素    D. 16O与18O

5、下列说法正确的是

A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应

C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

6、下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2=CH—COOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是

A．仅⑤   B．仅②④   C．仅②⑤ D．仅③⑤

7、为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

A. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

B. 实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

C. 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D. 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

8、乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是

A．①中酸性溶液无明显现象

B．②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸

D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成

9、将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是

A.若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1

B.该条件下反应的平衡常数为1.6×103

C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D.使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

10、室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是

A．甲醛 B．甲烷   C．一氧化碳   D．二氧化碳

11、在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.HNC比HCN稳定 B.该异构化反应的△H=59.3kJ/mol

C.正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.使用催化剂可以改变反应的反应热

12、用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

13、1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol

14、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5。下列说法正确的是

A．M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y

C．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化

D．Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形

15、下列有关实验的叙述中，合理的是(　　)

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度

⑦物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0

⑧pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

⑨pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

A. ②④⑥⑦   B. ②③⑥   C. ①②④⑦   D. ②③④⑤⑥

16、化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是

A. 电解氯化钠溶液可制备金属钠

B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu－2e－＝Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+

17、某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是（       ）

A.水果类 B.肉类 C.有酸味的食物 D.蔬菜类

18、下列实验操作正确的是(   )

A.测定盐酸的pH，用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上

B.中和滴定时，滴定管用所盛放的反应液润洗

C.可使用图甲装置测定中和热

D.可使用图乙装置证明铁发生了析氢腐蚀

19、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷与溶液生成淡黄色沉淀：

B．的溶液中加浓KI溶液，振荡后紫红色变浅：

C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：

D．溴水与苯在催化下制溴苯：

20、下列说法正确的是

A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应

D．海水提镁的大致流程：MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgO→Mg

21、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是

A．在F、Cl的氢化物中，因HF的键能大，故HF的熔沸点高

B．冰中存在极性共价键、范德华力和氢键

C．物质的量均为1 mol 的金刚石与石墨晶体所含的C-C键的数目相同

D．金属性 K＞Na，但金属钾的熔点低于金属钠

22、室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率方程为(A)，反应②的速率方程为(A)。反应体系中的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．内，Y的平均反应速率为

B．反应开始后，Y和Z的浓度之比保持不变

C．反应②的活化能比反应①的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时有的A转化为Y

23、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、C、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

24、科研人员提出催化合成需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是

A．与足量溶液反应，最多可消耗

B．合成的总反应为

C．①、②、③中均有的断裂

D．与互为同系物

25、0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。

(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因___；溶液中c(Na+)+c(H+)=___。

(2)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：

①将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为___。

②0.010mol·L-1的NaHA溶液中，HA-的水解常数Kh约为__；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。

26、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

27、现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。

(1)属于强电解质的是_________________________(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是________________________；

(3)属于非电解质的是________________________；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________；

(5)能导电的是____________________________。

28、现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦。请回答下列问题：

(1)能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_______。

(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为_______；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的_______。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

29、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．

A．元素   B．单质 C．离子

②下列物质中含有有机高分子材料的是 ；

A．普通水泥   B．普通玻璃   C．汽车轮胎

③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．

A．维生素A   B．维生素B1   C．维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ．

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）

⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例   （填“高”或“低”）．

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．

30、（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+  △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。

（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是   。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

①该反应的化学方程式：    

②V1=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：   。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

31、化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X-在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

(1)写出X的分子式和共轭π键(  )。___________

(2)分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。___________

(3)写出上述X歧化反应的化学方程式。___________

32、下列说法可以证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

33、我国国标推荐的食品药品中钙元素含量的测定方法之一为利用将处理后的样品中的沉淀，过滤洗涤，然后将所得固体溶于过量的强酸，最后使用己知浓度的溶液通过滴定来测定溶液中的含量(已知：)。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有___________。

(2)滴定终点的判断：___________。

(3)以下操作会导致测定的结果偏高的是___________(填字母)。

a．装入溶液前未润洗滴定管                           b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液                    d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

(4)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗0.10mol/L溶液8.00mL。[提示：微溶于水，pH较低时不会产生沉淀]据此回答：

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择___________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___________。

③则此2.00g钙片中的质量为___________。

34、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度；②2min 内O2的平均反应速率。

35、根据所学知识回答下列问题

(1)如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲中X与Y的粒子个数比是_______，乙中A与B的粒子个数比是_______，丙中有C与D的粒子个数比是_______。(均填写最简比)

(2)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)，向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得。

①基态的电子排布式可表示为_______；

②的空间构型是_______(用文字描述)。

(3)向盛有0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴几滴0.1mol/L的溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴加1mol/L氨水，振荡观察到白色沉淀消失，得到澄清无色溶液。写出沉淀消失的反应化学方程式_______。

(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_______。

36、碳及其化合物广泛存在于自然界中，近年来的捕捉技术备受关注。

(1)海洋是碳元素的最大吸收池，溶于海水后，主要以四种无机碳的形式存在，分别是、、___________。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式为___________。

(2)利用氨水吸收可制得化肥()。

①已知常温常压下：

则利用吸收制备的热化学方程式为___________。

②用浓氨水吸收足量，理论上能获得___________kg。

③脱除效率与温度的关系如下图所示，温度高于45℃时脱除效率降低的原因可能是___________(答出一条即可)。

(3)用和天然气可以制备CO和，反应的化学方程式为。

①一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。

A．容器中的压强不再发生变化

B．断裂4mol C—H键的同时形成2mol H—H键

C．混合气体的密度不再发生变化

D．的体积分数不再发生变化

②密闭容器中，物质的量均为0.1mol的与在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则___________(填“＞”或“＜”)。若，则T℃时该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。