珠海2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

6、人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.

7、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ H2O（未配平）。

（1）配平上述反应：□MnO2+□ HCl(浓)□MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子的数目是_____mol。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3－物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是___________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）___________________________________。

8、已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：

①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；

③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色；

④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体。

⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。

试确定它们的化学式：A_____，B____，C____，D____，E____。

9、回答下列问题：

(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。

请认真观察图，然后回答问题。

①图中所示反应是___________填“吸热”或“放热”反应，该反应___________填“需要”或“不需要”加热，该反应的H___________ (用含E、E的代数式表示。

②已知热化学方程式：H，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

(2)如下表是一些气态分子的键能数据：

请写出与足量生成的热化学方程___________，已知等量与足量放应放出热量为，则汽化时将___________填“吸收”或“放出”___________kJ的热量。

10、单质经过一系列反应可以得到硫酸，转化关系如下图所示：

(1)溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

(2)常温下，浓硫酸与_______ (填“Fe”或“Cu”)接触时发生钝化；

(3)加热时，浓硫酸可与木炭反应，配平其化学方程式：_______。

11、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

12、2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类别)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→_______________

你设计的方案的优点为___________________________________。

13、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．

I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。

D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。

F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。

II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol⋅L−1

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____________mol⋅L−1

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。

a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。

配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _____________ (写仪器名称)。

b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。

(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

A. 偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)

①定容时俯视刻度线___；

②未冷至室温就转移定容___；

③转移前，容量瓶内有蒸馏水___； 

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g⋅cm−3)的浓硫酸配制200mL 1.6mol⋅L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+ 的物质的量浓度为____________mol·L−1。

②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________mL。

14、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

（1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。

（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________g（用分式表示）

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。

（4）将4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

（5）体积比为1∶2∶3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

15、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol-1。则a=___。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H____(填“＞”或“＜”，下同)0，N点v(CH3OH)正____M点v(CH3OH)逆。

②T1K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是____(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1。测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)=____Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp=___Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为___；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是____。

16、一种从阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等)中回收 Se和贵重金属的工艺流程如下图所示。

已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；

②易与 Ag+形成配离子：，常温下该反应的平衡常数。

回答下列问题：

(1)“焙烧”产生的SO2与 SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，该反应的化学方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。

(3)“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。

(4)“溶浸”中发生的反应为，该反应的平衡常数K'=_______。[已知]

(5)“滤液IV”中含有 Na2SO3，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______；“滤液 IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。