孝感2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)③在元素周期表中的位置是___。

(2)①和②组成的最简单的有机化合物的分子模型是___(填字母)。

(3)比较④的氢化物和⑤的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。

(4)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为___。

3、完成下列问题：

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，所用试剂为__________，离子方程式为_________。

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，所用试剂为_________，离子方程式为__________。

(3)除去CO2中的HCl，所用试剂为___________，离子方程式为___________。

4、有下列几种物质：

①盐酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH

依据这些物质回答下列问题：

(1)属于电解质有：___________

(2)能够导电的物质：___________

(3)在水溶液中的电离方程式：___________

(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：___________

(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：___________

(6)已知①与②反应的化学方程式为：。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)

5、(1)写出下列物质的化学式：磁铁矿______；漂白液中的有效成分_______。

(2)写氯化亚铁溶液中滴入氯水的离子反应方程式________。

6、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①________、②________。

(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种________颜色气体。实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________。

(3)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一中漂白液。上述反应的离子方程式为：________________，该漂白液的有效成分为________ (填名称)。

(4)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：________________。

7、每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同）   ，属于酸性氧化物的是   ，能导电的是 ，属于电解质的是   。

（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号   。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式   。

③画出甲元素的原子结构示意图   。

8、T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质暈

D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量

（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍   D．升高温度

（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD，   此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

9、回答下列问题：

(1)在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g，加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g。试确定混合物的组成：m(NaHCO3)=__g。

(2)为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H2SO4中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀和滤液B。

①滤液B中n(NaAlO2)=__mol。

②若白色沉淀只有一种成分，则合金中镁的质量分数范围为__。

10、汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题：

(1)写出N的原子结构示意图____，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____。

(2)汽车尾气中的NOX容易引起____(填环境问题)；汽车燃料中不含N，汽车尾气中有NOx的原因是____。

(3)实验室可以用氢氧化钠溶液吸收NOx，反应如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

NO2与NO的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。

A．1：1

B．2：1

C．3：7

D．4：5

11、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

12、为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：

（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置E中反应的离子方程式：____________________.

②假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.

③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _____________________________，写出反应的总化学方程式：________________.

（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是_______________，原因是 ________________________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是_________________________.

13、（1）______mol CO2 中含有氧原子数跟 1.806×1024 个 H2O 分子含有的氧原子数相同。

（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（3）等物质的量 O2 和臭氧(O3)，其质量之比为____。若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数之比为____。

（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl－1.5 mol,K＋和 Na＋共1.5 mol，Mg2＋为 0.5 mol，则 SO42-的物质的量浓度为__________________。

14、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示：

(1)装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)装置、中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________。

(3)实验时，先点燃___________处的酒精灯，再点燃___________处酒精灯，写出中反应的化学方程式：___________。

(4)装置所起的作用是___________、___________。

15、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________________mol.L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取_______________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol.L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_______________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______________。（填字母）

A.浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出