牡丹江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

2、有机物M的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.10种 B.12种 C.14种 D.15种

3、下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C. 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－

D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

4、羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：

下列说法正确的是（  ）

A.②中CO的平衡转化率为80%

B.400℃时该反应的平衡常数K=

C.该反应是吸热反应

D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)

5、溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ）

A.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C.两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)

D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

6、如图表示4—溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（   ）

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

7、下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是

A. B.

C. D.

8、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

A. A的二氯代物结构有两种

B. B的分子式为

C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最简式为CH

9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA

D. 常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA

10、分子式为C5H12O的醇中，能被氧化为酮的有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

11、可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原。下列组合中正确的是（    ）

A.①②⑥ B.①②③ C.①④⑤⑥ D.①②③⑥

12、分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有（ ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

13、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作,其中合理的是

①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ① B. ② C. ③ D. 均不合理

14、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（    ）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3

B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3

D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

15、下列反应中，属于吸热反应的是

A．天然气燃烧

B．酸碱中和反应

C．CaO与反应

D．高温煅烧石灰石

16、下列属于有机物，又属于强电解质的是(   )

A.硝基苯 B.硬脂酸钠 C.苯酚 D.甘油

17、下列能级符号不正确的是(   )

A. 1s B. 2d C. 3p D. 4f

18、下列有关说法正确的是（   ）

A.C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是N>O>C

B.第二周期基态原子第一电离能处于B和O之间的元素有1种

C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

D.基态Ti原子的价电子排布式是4s23d2

19、下列气体中，不能用排空气法收集的是(  )

A.NO B.SO2 C.CO2 D.NO2

20、双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。

下列说法正确的是

A．出口4的产物为HBr溶液

B．出口1的产物为硫酸溶液

C．Br-可从盐室最终进入阳极液中

D．阳极电极反应式为2Br--2e-=Br2

21、下列四种有机化合物的结构简式如图所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是（   ）

A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.1mol③最多能与2molBr2发生反应

D.④属于醇类，可以发生消去反应

22、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

23、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

24、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

25、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

26、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

27、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

28、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

29、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

30、有下列物质：A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．二氧化硫 G．氢氧化铝 （填写序号）：

（1）工业上制备肥皂的主要原料是_________；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是_________；

（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

（5）形成酸雨的主要物质是_________；

（6）可用于标本制作的防腐剂的是_________；

（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

31、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

32、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH+Br2→BrCH2CH2Br。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__________(填正确选项前的字母)。

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)三颈瓶内加入一定量的乙醇-浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是________。

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________。

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层 (填“上”或“下”)。

(5)连接有长玻璃导管的装置B的作用是_____________。

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________。

34、通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示

(1) 在NaCl的晶胞中，与Na+最近且等距的Na+有_____个，在NaCl的晶胞中有Na+_____个，Cl-____个

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+与Cl-通过_________结合在一起。

(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧键。

(4)设二氧化碳的晶胞密度为a g/cm3，写出二氧化碳的晶胞参数的表达式为____n m (用含NA的代数式表示)

35、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

（1）阳极的电极反应式为___。

（2）阴极产生的气体为___。

（3）左侧的离子交换膜为___（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%___b%填“＞”“=”或“＜”）。

（4）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：___。

36、(1)信息、材料和能源是现代社会发展的三大支柱。发射航天火箭常用氮的氢化物(N2H4)作燃料，N2H4燃烧时用NO2做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-534kJ/mol

则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___。当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N2H4(g)在标准状况下是___L。

(2)常温下pH都为2的①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___(填序号)。

(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是__，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)=__。若温度保持不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=__，由水电离出的c(H+)水=___。

(5)100℃时，Kw=10-12，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__。

(6)常温下，将100L的盐酸溶液与1L的NaOH溶液混合，充分反应后溶液的pH=7。则混合前盐酸溶液的pH酸与氢氧化钠溶液的pH碱之间应满足的关系是__。