十堰2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为   ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为   ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有   （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2  CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式   。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为   。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为   。

3、蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH3)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：

①配制1.00mol•L-1H2SO4溶液和2.00mol•L-1NaOH溶液

②取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气

③用2.00mol•L-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④用25.00mL1.00mol•L-1H2SO4溶液将氨(NH3)完全吸收(NH3+H+=NH)

(1)正确的操作顺序是__(填序号)。

(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。

(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H2SO4溶液应选用的容量瓶的规格为：__。

(4)配制2.00mol•L-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。

①配制时，不需要使用的仪器和用品有__(填序号)，还缺少的仪器是__。

②容量瓶在使用前必须检查__。

③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。

a.称量时烧碱固体已潮解

b.容量瓶中有少量蒸馏水

c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶

e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为__。

4、含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：

(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。

①NaClO2中氯元素的化合价是 ________ 。

②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为 ________ 。

(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。

②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。

(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。

5、按要求写出下列方程式：

（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：___；

（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式：___；

（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式：___。

6、N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如可用于制作光导纤维，AlN可用于制作耐高温材料，可用于制作生物陶瓷。

(1)光导纤维应避免与碱性物质接触，推测属于___________氧化物。

(2)用氯化铝和氮气经气相反应可以制得AlN。

①AlN中N元素的化合价为___________。

②在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得AlN，用离子方程式解释___________。

(3)用铝土矿(主要成分为)冶炼铝时，常用碱液浸取。写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

7、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，新能源产业规模迅速壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅酸蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为。则电池放电时，B电极的质量将___________(填“增加”“减小”或“不变”)，溶液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，写出正极反应式：___________。

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，甲醇燃料应从___________口通入；

②该电池负极的电极反应式___________；

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，有___________mol电子转移。

(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①电池的负极电极反应式为___________；

②组装该电池必须在无水、无氧条件下进行，其原因是___________。

8、（I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如下图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_____。

（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色  

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_______；____________________________。

（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式____________________；

（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是_____________；

（6）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________。

（7）玻璃管D中反应现象是_________________；写出反应方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

9、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4•xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，采取的方法是________(用离子方程式表示)。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

溶液部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3

①FeSO4溶液与H2O2溶液反应，H2O2的作用为_______。

②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式_______。

(3)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是________溶液(填试剂化学式)。

10、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

11、几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

12、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2（体系均为酸性条件），它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+后的所有产物有___________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是______________；

（2）写出装置B中反应的离子方程式________________________；装置C的作用是________________________。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、然后干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器是____________

A、蒸发皿 B、石棉网 C、漏斗   D、玻璃棒   E、坩埚

（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分为三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液（硫氰化钾，遇到Fe3+时溶液变成血红色），溶液不变红，再加入某种氧化剂，溶液变红；

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。

13、在标准状况下，由20gCO和CO2组成的混合气体，其体积为13.44 L，则此混合物中CO和CO2的质量分别是多少？

14、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①_________________________

②_________________________

(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。

A.甲苯、酒精   B.四氯化碳、苯  C.汽油、乙酸   D.汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。

15、可用于制备补铁剂，也可制备铁红。以下是用磁铁矿(主要成分、含和等杂质)制取的工艺流程：

已知：①不溶于水，也不与硫酸反应；

②调可将转化为沉淀与分离，但不能将与分离。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”工序加入Fe的作用是(用离子方程式表示)___________。

(3)滤渣1的成分是___________(填化学式)。

(4)产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学反应方程式___________；在实验室中完成本操作所用的主要仪器是___________(填序号)。

A．       B．     C．

若起始时的质量为ag，最终制得为bg，则产率为___________。(产率=，用含a，b的代数式表示)。

(5)现有和组成的固体混合物，用盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用完全还原，则生成铁的物质的量为___________mol