绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有以下物质：①溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦(胶体)；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩。

回答下列问题：

(1)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。

(2)写出④的电离方程式：___________。

(3)写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。

(4)向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。

(5)写出用溶液作为“腐蚀液”腐蚀⑩的离子方程式：___________。

6、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

7、过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。

I.调查

(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是   。

(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。

Ⅱ.不稳定性实验研究

（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为   moL· L-1。

②三组实验中分解速率最慢的是   (填编号）。

III.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

（4）滴定到达终点的现象是_   。

（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。

8、某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

9、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液；①②NaClO③④，溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；

(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)在25℃下，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度c(OH-)水=___________；的溶液中，水电离出来的c(OH-)水=___________。

(4)25℃下，将的苛性钠溶液V1L与的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则=___________。

10、KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

②MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O (未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8

c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2S  

（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

MnO+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O

II．已知在碱性条件下：MnO+e−→MnO(绿色)

（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液（锰酸钾溶液），并且有能使带火星的木条复燃的气体生成，写出反应的离子方程式_____________。

11、回答下列问题。

I．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。

II．在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。

(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。

(5)根据图

①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

12、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关与连接，则是___________极，其电极反应式为_________；B极的发生_____腐蚀；

（2）若开始时与连接，则是_______极，其电极反应式为_________；若电路中转移电子，则极产生的气体在标准状况下有________L；装置内总反应的离子方程式为：__________。

13、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)

(1)组装仪器后，应先进行的操作是______。

(2)仪器a、b的名称分别是______、______，C中的药品是______，E的作用是______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为______；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为______。

(4)通入的作用是______。

(5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为______L(用、表示)

14、人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。

(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。

(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H+，则生成的NO2的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

15、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

(1)石灰石主要成分的化学式为_______。

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。

(3)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。碳化塔中反应的化学方程式为_______。

16、高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。

回答下列问题：

(1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。

(2)用溶液调溶液的时，的最小值为__(当溶液中某离子浓度为时，可认为该离子沉淀完全)。

(3)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。

(4)过程中，检验还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取还原砷酸后的溶液于试管中，____(请补充完整)。

(5)工业上用硫化-还原法制取砷的优点是____。