2025-2026学年青海黄南州初一(上)期末试卷化学

1、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是(　　)

A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热

B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

2、下列化学用语书写正确的是

A．金属发生电化学腐蚀的正极反应式：

B．溶液中水解的离子方程式：

C．向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液：

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

3、下列说法不正确的是（   ）

A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气

C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D. 以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

4、可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)   ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ）

A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C一定都不是气体

5、有关生活中常见的有机物的说法正确的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

6、在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO  气体，一定条件下发生可逆反应 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25℃、80℃时的平衡常数分别为 5×104 和 2，下列说法正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.80℃时，测得某时刻 Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)＜v(逆)

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D.恒温恒容下，向容器中再加入少量的 Ni(s)，CO 的百分含量将增大

7、属于吸热反应的是（  ）

A．铝跟盐酸反应  

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应  

D．酒精的燃烧

8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(   )

A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

B. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

C. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D. 图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

9、分析下列物质，对H核磁共振谱信号种数的判断正确的是

A．4种

B．2种

C．2种

D．4种

10、铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A．Cu元素位于元素周期表中的ds区

B．图1中氮原子的配位数为6

C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为

D．当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上

11、下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是

A．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)       △H=-98.32kJ·mol-1，则在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ

B．含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)        △H=-114.8kJ·mol-1

C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

D．已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定

12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

13、1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物

B．常温下是固态

C．可发生氧化、加成反应

D．可能含381个碳碳叁键

14、下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是

A．CH3CH3

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．CH4

15、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

A．SSO2

B．SOSO2

C．SH2S

D．S2-SO

16、石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是

A．开发地热能

B．用液氢代替汽油

C．开发风能

D．大量使用木材作燃料

17、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是(  )。

A.蛋白质在加热条件下发生变性 B.检验食盐中不含碘单质

C.检验自来水中含的Cl- D.检验鸡蛋壳能溶于醋酸

18、已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2（l）＋ I－(aq)    H2O(l) ＋IO－ (aq)         △H1   反应Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq）  H2O(l)  ＋O2（g）＋ I－（aq）   △H2 反应Ⅱ

下列有关说法错误的是(      )

A. 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解

B. IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

19、下列有关社会、生活和能源问题的说法中错误的是（    ）

A.利用太阳能制氢燃料可以达到节能减排目的

B.煤中含有苯、二甲苯等物质需干馏除去，再经气化可以获得清洁能源

C.海水可以采用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等方法进行淡化

D.石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料

20、下列关于σ键和π键的说法中错误的是

A．s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同

B．所有的σ键的强度都比π键的大

C．H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键

D．在 H2O2 中只有σ键没有π键

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钠溶液中加过量的二氧化硫：

B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：

C．向氯化铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：

D．向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

22、关于以下三种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙不是同分异构体关系

B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C．丙分子中所有碳原子可能共平面

D．环己烯与丙互为同系物

23、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、两种丁醇的名称、结构简式、沸点及熔点，如表：

下列说法错误的是

A．两者的质谱图完全相同

B．丁醇还存在另一种结构，其系统命名为2—丁醇

C．正丁醇发生消去反应后得到的有机产物中含有5种化学环境的氢

D．用降温结晶的方法可以将叔丁醇从两者的混合物中分离出来

25、甲烷、氧气、KOH 溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：

（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。

（2）通入甲烷的电极为原电池的________极，该电极反应式为：______________________。

（3）电池工作时，正极区域溶液的pH__________（填“增大、减小或不变”）。

（4） 电路中通过3mol 电子转移时，消耗的氧气体积为（标况）_____________________。

26、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答下列问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是___________(填序号)，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。

a．υ(正) υ(逆) b．υ(正)和υ(逆)都增大 C．υ(正)和υ(逆)都减小

(2)研究对象的选择：

现有可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，此反应适合于研究___________(填序号)对平衡的影响。

a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

①浓度：将与反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓溶液和固体，观察现象。现象：加入浓溶液后的混合溶液红色___________，加入固体后，混合溶液的红色___________。

②温度：将密封并相互连通的盛有的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___________；放入冷水中的球内红棕色___________。

27、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

28、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

29、已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

30、A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。

31、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。

(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。

32、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）   ；

（2）A的分子式是   ；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有   种；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是   （任写一种）。

33、实验室利用甲苯(PhCH3，Ph−代表苯基)为原料制备苯甲酸(PhCOOH)。

I． 制备原理：

氧化：PhCH3+2KMnO4→PhCOOK+2MnO2↓+KOH+H2O

酸化：PhCOOK+HCl→PhCOOH+KCl

II． 实验流程：

Ⅲ． 步骤①(图甲)、步骤③(图乙)实验装置：

Ⅳ．相关数据：

请回答：

(1)图甲装置中，冷凝管进水口为___________(填1或2)；图乙装置中“折叠”滤纸的优点是___________。

(2)有关步骤①，下列说法正确的是___________。

A．甲苯与KMnO4溶液互不相溶，搅拌可增大两相反应接触面积

B．球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验

C．控制反应温度，以蒸气上升至内芯管上端为宜

D．当甲苯层消失，回流液无油珠，表明反应完全

(3)步骤②中，除去多余KMnO4反应的离子方程式为___________。

(4)步骤⑦中，洗涤时用冷水的目的是___________。

(5)产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000 mol∙L−1 KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。产品苯甲酸的纯度为___________。

34、（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。

a.增大压强   b.降低温度   c.加入催化剂   d.增加A的物质的量

（2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式__，达到平衡时N2O4的转化率为__。

②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为__。

35、为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：

① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)

③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)

(1)制备1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ

(2)若1mol C2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。

(3)为什么反应①和②需要高温，反应③只需常温__________(已知有关物质的△Hf(298k)/kJ·mol-1为：CaC2(s)：—60，CO2(g)：—393，H2O(l)：—285，C2H2(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO3(s)：—1207，CO(g)：—111)

36、工业上利用和等物质处理含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在]，步骤如下。

已知：

步骤一：沉砷：向该含砷酸性废水中加入，将转化为沉淀。

(1)①沉砷过程的离子方程式为___________。

②沉砷过程中若用过量代替，会导致沉砷率降低，请从平衡移动的角度解释原因___________。

步骤二：碱浸：过滤后向滤渣中加入足量溶液，发生反应：

步骤三：氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入。

(2)写出氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。

步骤四：酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节，加入吸附剂，利用吸附作用除砷。

(3)已知在不同下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液介于之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。