2025-2026学年山东滨州初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列5小题。

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________

(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________

3、为确定某Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO2的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)：

请回答下列问题：

(1)实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为___________。

(2)样品中物质的量之比___________。

(3)盐酸的物质的量浓度___________。

4、现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。

实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；

实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

(1)由实验1能否确定存在？___________(填“能”或“否”)，理由___________。

(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是___________。

(3)实验3中沉淀的化学式为___________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为___________。

(4)综合上述实验，能否确定有存在？___________(填“能”或“否”)。请说明理由___________。

5、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关离子方程式为___________________。

6、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反的化学反应方程式为 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；

（3）第4分钟时下列叙述正确的是   ；

A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应

C．3v(X)=2v(Z)   D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

7、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。

(1)对以上物质分类如下：

其中A为_____________，B为________________；C为__________________

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__________________________________________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当反应生成3个NO分子时，共计转移了____________个电子。

8、请根据所给的方程式写出离子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________

9、I.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：____；为了鉴别C和D可选用____(填试剂名称)。

(2)写出A与Cl2反应的化学方程式____(只写一个)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。上述反应的化学方程式为____，反应类型为____。

II.有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：CH3CH=CHCH3，可表示为。一种有机物Y的键线式如图所示：

(4)Y的分子式为____；Y的二氯代物有____种。

(5)某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为，该单烯烃的结构可能有____种。

(6)标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为____。(写出物质的名称)

10、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）被还原的元素是__，还原剂是__，还原产物是__。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是__。

（3）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：________ClO+________Fe2++________H+=________Cl-+________Fe3++________H2O（化学计量数是1的也请填上）

（4）12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___。

（5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平）__。

配平该化学方程式：___KMnO4+___HCl═____KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（化学计量数是1的也请填上）并用单线桥法标出电子转移情况。

11、工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

回答下列问题：

（1）画出Cl原子结构示意图：________________；

（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

（4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

12、I． 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；你认为引发喷泉的操作应是_______。

(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。

II． 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

完成下列填空：

(4)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______。写出图中虚线框内装置的作用_______、_______。

(5)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便的方法_______。

13、计算题：

(1)实验室欲配制溶液，应用托盘天平称取的质量为_______g。

(2)取上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______g。

14、下表中标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有___________、___________、___________(填元素符号)，属于第IA族的有___________、___________(填元素符号)。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。

(3)画出G的离子结构示意图___________；

(4)写出含有8个中子的原子D的化学符号：___________。

(5)已知F的原子序数为m，则N的原子序数为___________；

(6)写出H的氧化物溶于J的氢氧化物的化学反应方程式___________。

15、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。

(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为___________(填“正极”或“负极”)。

②Pt电极上发生的电极反应式为___________。

③当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①a=___________，b=___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．

D．容器内混合气体密度