那曲2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2⑧HBr，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是__________；

(2)只含有非极性键的是__________；

(3)含有极性键和非极性键的是__________；

(4)含有非极性键的离子化合物是__________．

6、丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是________________

(2)有下列词语：A．渗析、B．聚沉、C．电泳、D．丁达尔效应，选出适当的词语将其序号填入下列空白处。

①在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为___________。

②在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。

7、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

8、请按照要求回答下列问题。

(1)下列四种化合物：a．、b．、c．、d．，其中核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2∶3的是_______(填字母)。

(2)已知某有机化合物的结构简式和立体模型如下：

与立体模型相比，结构简式中的表示_______(填名称)，该有机物的分子式为_______。

(3)判断该分子中可能共面的原子最多有_______个。

(4)写出与互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：_______。

9、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

10、按要求填空

11、(1)下列互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________；(填序号)

①H2O与H2O2；②金刚石与石墨；③汞与水银；④16O和18O

(2)请写出以下物质或微粒的电子式：H2O__________NaCl__________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH。这些物质中，只含有离子键的是_________；(填化学式，下同)属于共价化合物的是______；

12、氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___。

②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

13、某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) △H＜0。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

试回答下列问题：

(1)C装置中橡皮管的作用是___________；试剂x可以是___________。

(2)用上述装置制取氨基甲酸铵，以上所有装置的正确连接顺序是：___________→___________→E←___________←___________←___________。 (填大写字母) ___________

(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在___________ (填“热水浴’或“冷水浴”)中：装置E中浸有稀H2SO4的棉花作用是___________。

(4)反应在CCl4的液体中进行的原因是___________。

(5)实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施___________。

14、20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）

15、乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H1= - 572 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H2= - 2600 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   △H 3= - 885 kJ/mol

则2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)   △H=___________kJ/mol。

(2)某科研小组利用固体催化工艺进行CH4裂解制备C2H2。

①用和分别表示 CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程可表示如下：

从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是___________。 (填标号)，理由是___________。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率a(CH4)随温度t0℃/C的关系如图甲所示，t0℃后a(CH4)急剧下降的原因可能是___________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图乙所示。

①在某温度下，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，若只发生反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)，则CH4的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。

②T℃时，反应2CH4(g)C2H2(g)+ 3H2(g)的压强平衡常数Kp=___________Pa2。

16、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变ΔH=_______kJ/mol。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：

a．2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b．2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=_______。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1c2(NO)，ν逆=k-1c(N2O2)。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．第一步反应的平衡常数K=

B．第二步的活化能比第一步的活化能高

C．v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)

D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(4)二氯氨(NHCl2)是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，在中性、酸性环境中会与水反应生成具有强杀菌作用的物质，该物质的电子式为_______。

(5)在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)